[Scheikunde] Driewaardig zuur
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
[Scheikunde] Driewaardig zuur
0,400 gram van een tribasisch zuur H3A worden opgelost in water en vervolgens getriteerd met een 0,100 mol/l oplossing va nde sterke base van het type M(OH)2. Er wordt 60 ml base oplossing verbruikt. De molaire massa van het tribasische zuur is dan:
a. 33 gram.mol
b. 100 gram/mol
c. 200 gram/mol
d. niet te berekenen
Het is B.
Mijn vraag is Raakt het tribaische zuur 3 H's kwijt of ontstaat er de geconjugeerde base H2A en hoe kom je dan verder op de 100 gram/mol?
Groetjes
a. 33 gram.mol
b. 100 gram/mol
c. 200 gram/mol
d. niet te berekenen
Het is B.
Mijn vraag is Raakt het tribaische zuur 3 H's kwijt of ontstaat er de geconjugeerde base H2A en hoe kom je dan verder op de 100 gram/mol?
Groetjes
Re: [Scheikunde] Driewaardig zuur
Omdat de base een sterke base is staat het zuur alle 3 de H's af. Dan krijg je dit:
0.100 mol/l * 0.06 l = 0.006 mol
0.006 * 2 = 0.012
(2 OH's)
0.400 / 0.012 = 33.3333 gram/mol
33.3333 * 3 = 100 gram/mol
(3 H's)
0.100 mol/l * 0.06 l = 0.006 mol
0.006 * 2 = 0.012
(2 OH's)
0.400 / 0.012 = 33.3333 gram/mol
33.3333 * 3 = 100 gram/mol
(3 H's)