ik heb een vraag:
waarom zijn er 4 ferro-ionen nodig om met één zuurstofmolecuul te reageren in deze oxidatiereactie
4 Fe2+ + O2 --> 4 Fe3+ + 2 O2-
(sorry ik snap het sub en superscript niet helemaal.. met die ^en _
Laatste berichten
-
15:53
positie
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
11:32
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 6
-
11:31
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 14
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:48
Schroefdraad berekening 4
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
17:23
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Weerfrustratie 5
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] oxidatiereacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 186
Re: [scheikunde] oxidatiereacties
Dan moet je even de deelreacties opschrijven namelijk :
(Fe2+ -> Fe3+ + e-) * 4
O2 + 4 e- -> 2 O2-
Dan zie je dat de je de eerste deelreactie nog moet vermenigvuldigen met 4 om links en rechts evenveel elektronen te hebben.
(Fe2+ -> Fe3+ + e-) * 4
O2 + 4 e- -> 2 O2-
Dan zie je dat de je de eerste deelreactie nog moet vermenigvuldigen met 4 om links en rechts evenveel elektronen te hebben.
