[scheikunde] Oplosbaarheid

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 08-06-'06, 08:55

Koen2704

Gebruikersavatar
Berichten: 31

[scheikunde] Oplosbaarheid

Een oplossing bevat 0,02 mol
\(Pb(NO_3)_2\)
en 0,02 mol
\(Ba(NO_3)_2\)
per liter. Aan deze oplossing wordt
\(K_2CrO_4\)
toegevoegd. Men neemt aan dat het volume van de oplossing niet verandert.

a) Welk ion zal het eerst neerslaan?

- Hoe zie je dit?

b) Welke zal de concentratie zijn van het eerste ion als het tweede begint neer te slaan?
\(K_s(BaCrO_4) = 1,17.10^{-10}; K_s(PbCrO_4)=1,78.10^{-14}\)
Student 2de Bachelor Bio-ingenieurswetenschappen
Omhoog

Bericht 08-06-'06, 10:16

Belgjm

Berichten: 186

Re: [scheikunde] Oplosbaarheid

A) diegene met het kleinste oplosbaarheidsproduct zal als eerste neerslaan , hier dus loodchromaat

b) [CrO4-] * [Ba2+] = Ksp(BaCrO4)

Wanneer zal dit neerslaan ? Als de conc van de chromaat gelijk is aan :

[CrO4-] = Ksp / [Ba2+] = 5.85 * 10^-9 M

We weten dat :

[CrO4-] * [Pb2+] = Ksp(PbCrO4)

=> [Pb2+] = Ksp(PbCrO4) / [CrO4-]

=> [Pb2+] = (1,78 *10^-14) / (5.85 * 10^-9) = 3.04 * 10^-6 M
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”