Dit is een prima, geheel op begrip gericht vraagstuk. Van de wet van Nernst moet je weten dat de factor (RT/F) maal ln 10 gelijk is aan 0.059 Volt ( per decade)
We zien aan de celspanning dat die vijf decades in de Ag(+) concentratie omvat. Als links de concentratie 10^-2 M. is moet die rechts 10^-7 zijn. Uiteraard is de bromideconcentratie daaraan gelijk en wordt het oplosbaarheidsprodukt dus 10^(-14)
Ik twijfel echter wel aan de experimentele werkelijkheid bij dit vraagstuk. Links stelt de potentiaal van de zilverelectrode zich nog wel goed in bij een ionconcentratie van 10^-2 Molair. Maar rechts is de uitwisseling tussen zilver en zilverionen zo gering dat er zeker een mengpotentiaal ontstaat door de aanwezigheid van concurrerende redoxkoppels met een veel hogere uitwisselingsstroomdichtheid. En dan wordt er in werkelijk een heel andere celspanning dan 0.295 V. gemeten. Bij die concurrerende redoxkoppels spelen O2, H2O2, H(+) en AgOH een rol.