Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
Dus als je weet hoeveel mol gas er wordt gevormd, weet je ook hoeveel volume dat zal innemen. Ben je er zó uit? Alle gassen hebben bij standaardtemperatuur en standaarddruk allemaal hetzelfde volume, d.w.z. dat één mol gas een volume inneemt van 22,4 L bij 1013 hPa (1 atmosfeer) druk en 273 K (0 gr.C). Dit is natuurlijk theorie, en geldt voor ideale gassen, maar H2 gas wijkt niet zoveel af van een ideaal gas. Toch zeker voor een schoolopgave gewoon die 22,4 L/mol aanhouden. [rr] Dus als je weet hoeveel mol gas er wordt gevormd, weet je ook hoeveel volume dat zal innemen. Ben je er zó uit?
Ook al geen probleem, maar ik volg BINAS maar, dat in tabel 12 273 K gebruikt.je komt vaker de temperatuur T = 298 K tegen bij p = p0. Bij deze temperatuur geldt voor elke gasvormige stof een molair volume van 24,5 L/mol.
Wouter, kun je dan gelijk die titel aanpassen? Dan wordt dit topic tenminste door de zoekfunctie ook misschien nog eens teruggevonden.'stoichiometrie' of 'stoechiometrie' zijn beiden juiste benamingen. 'stecheometrie' bestaat volgens mij niet
Ook al geen probleem, maar ik volg BINAS maar, dat in tabel 12 273 K gebruikt.sdekivit schreef: je komt vaker de temperatuur T = 298 K tegen bij p = p0. Bij deze temperatuur geldt voor elke gasvormige stof een molair volume van 24,5 L/mol.
