[chemie] ph berekeningen en polariteit

fearor

Het gegeven vraagstuk.

50,00ml NaCN van 0,05mol/l wordt getitreerd met HCl van 0,10mol/l wat is de ph van de titratie voor en na.

Ik ga als volgt te werk.

Vergelijking:

Eerst heeft men alleen NaCN

NaCN => Na+ + CN-

CN- + H2O -> HCN + OH-

CN- is een zwakke base.

Kb = [HCN][OH-]/[CN-][H2O]

pka = 9,31 => pkb= 4,69 => Kb= 2,04e-5

Kb=2,04e-5 = [OH-]^2/cCN- - [OH-]

cCN-= 0,05 mol/l

[OH-]= 9,9802e-4

ph = 14 + log 9,9802e-4 = 10,99

NA

Er is 50e-3*0,05 = 0,0025 mol NaCN dus moet er ook 0,0025 mol HCL zijn. Dat moet het volume 0,0025/0,10 = 0,025 l zijn

c1*v1 =-c2*v2

(50e-3 * 0,05) / (50e-3+0,025) = c2 = 0,0333333 mol/l

Ka = [H3o+]^2/cHCL*[H3O+]

10^7= [H3o+]^2/0,0333*[H3O+]

[H3O+] = 0,03333299

PH = -log[H3O+]

PH= 1,477

En kloppen deze beweringen?

ammonium-ion NH4+ polair (deellading) lost op in water

beryliumchloride BeCl2 ionbinding polair lost op in water

fosfaat-ion PO4 3- polair (deelading) lost op in water

natriumsulfiet Na2SO3 zout polair zout lost altijd op in water

magnesiumoxide MgO ionbinding polair lost op in water

nitriet-ion NO2 - polair (deellading) lost op in water

zwaveltrioxide SO3 polair lost op in water

kaliumperchloraat KClO4 zout polair lost altijd op in water

aluminiumoxide Al2O3 ionbinding polair lost op in water

ammoniumchloride NH4Cl geen idee

[edit mod Wouter_Masselink: Tagfix, tags mogen in kleine letters]

krollie

MgO is weliswaar een ionbinding, maar lost slecht op in water (over het algemeen geldt dat voor alle oxides).

Zwaveltrioxide heb ik nog nooit van gehoord, waarschijnlijk bedoel je sulfiet SO3(2-).

Al2O3 lost slecht op in water (net als MgO)

Wouter_Masselink

als je < sub > en < sup > script gebruikt is alles veel duidelijker te lezen.

fearor

oei ik dacht dat alle polaire stoffen oplosten in water [rr]

sdekivit

50,00ml NaCN van 0,05mol/l wordt getitreerd met HCl van 0,10mol/l wat is de ph van de titratie voor en na.

wat bedoel je met 'na de titratie' ? De pH op het equivalentiepunt of heb je nog extra HCl toegevoegd ?

Als je de pH in het equivalentiepunt wilt berekenen, dan geldt het volgende evenwicht:

\( HCN + H_{2}O \rightleftharpoons CN^{-} + H_{3}O^{+}\)

\( K_{a} = \frac {[CN^{-}][H_{3}O^{+}]} {[HCN]} = \frac {x^{2}} {[HCN]-x} = 6,1 * 10^{-10}\)

Voor [HCN] moet je het volume in de gaten houden ! Daarnaast mag je x in de noemer verwaarlozen. Dan vind je dus een andere pH die jij vindt: 5,35. Tenzij er een overmaat HCl is toegevoegd, maar dat is zeer gevaarlijk (HCN is namelijk blauwzuurgas)

Waarom staat trouwens de concentratie van water vermeld in je evenwichtsvoorwaarde? De concentratie van water is constant en heeft dus geen invloed op de ligging van het evenwicht. Deze moet je dus weglaten.

Ik ben het wel eens met de pH van een 50 mL 0,05 M NaCN-oplossing. Ik vind namelijk pH = 10,95.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[chemie] ph berekeningen en polariteit

[chemie] ph berekeningen en polariteit

Re: [chemie] ph berekeningen en polariteit

Re: [chemie] ph berekeningen en polariteit

Re: [chemie] ph berekeningen en polariteit

Re: [chemie] ph berekeningen en polariteit