Dit is de vraag:
Knalgas is een mengsel van dizuurstofgas en diwaterstofgas: dit mengsel zal zeer gemakkelijk reageren met vorming van water.
Hoeveel gram dizuurstofgas heeft men nodig om 20 gram diwaterstofgas volledig te laten reageren tot water?
10 gram
40 gram
160 gram
640 gram
Klopt het als ik zeg dat de reactie als volgend is:
O2 + 2H2 --> 2H2O
Dus er is 20/2 10 mol H2 er reageert voor de helft aan O2 dus 5 mol. 5x32=160?
Laatste berichten
-
21:15
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 4
-
20:18
Rood laserlicht 1
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[Chemie] Knalgas
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 24.578
Re: [Chemie] Knalgas
Ziet er goed uit. In de reactie is de molverhoudig 1:2, en natuurlijk niet de massaverhouding, vandaar het foute antwoord 10.
Cijfertjes na de komma niet beschouwd, is die 20g inderdaad 10 mol, dus 5 mol O2 nodig aan 2*16 = 32g/mol.
Cijfertjes na de komma niet beschouwd, is die 20g inderdaad 10 mol, dus 5 mol O2 nodig aan 2*16 = 32g/mol.
"Malgré moi, l'infini me tourmente." (Alfred de Musset)
