Ik heb een vraagstuk van thermodynamica waar ik niet helemaal uitkom.
Hopelijk kan iemand mij hiermee helpen.
Omdat het boek in het engels is zal ik het vraagstuk hier ook maar in het engels neerzetten omdat ik anders misschien vertaalfouten maak.
The pressures deep within the earth are much greater than those on the surface, and to make use of thermochemical data in geochemical assessments we need to take the difference into account.
Use the information and the densities of graphite (2.250 g cm-3) and diamond (3.510 g cm-3) to calculate the internal energy of transition when the sample is under a pressure of 150 kbar.
Nog enkele gegevens:
Enthalpy of combustion of graphite: -393.51 kJ mol-1
Enthalpy of combustion of diamond: -395.40 kJ mol-1
Het antwoord moet zijn +30.6 kJ mol-1
Weet iemand hoe je dit aan moet pakken?? Ik heb alles al geprobeerd maar kom er echt niet uit.
Alvast bedankt!!
Laatste berichten
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
21:13
wig 10
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
vraagstuk thermodynamica
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 130
Re: vraagstuk thermodynamica
Bedankt voor de uitleg!!
Maar nog 1 vraagje: waar komt die +1.9 kJ/mol vandaan??
Constante ofzo??
Maar nog 1 vraagje: waar komt die +1.9 kJ/mol vandaan??
Constante ofzo??
Re: vraagstuk thermodynamica
De enthalpieverandering van reacties die snel verlopen en bovendienin (waterige) oplossing plaatshebben, kan men zeer gemakkelijk meten. Doortoepassing van de wet van Hess kunnen daaruit ook enthalpieveranderingenafgeleid worden voor andere reacties die eventueel niet in (waterige) oplossingzouden verlopen .osmose schreef:Bedankt voor de uitleg!!
Maar nog 1 vraagje: waar komt die +1.9 kJ/mol vandaan??
Constante ofzo??
bron: http://www.kulak.ac.be/irc/latrom/home/enthal.htm
Gegeven
C(graphite) + O2(g) -> CO2(g) DH = -393.5 kJ
C(diamond) + O2(g) -> CO2(g) DH = -395.4 kJ
Berekening delta H van of graphite to diamond
Reactie
C(graphite) -> C(diamond)
C(graphite) + O2(g) -> DH = -393.5 kJ
CO2(g) -> C(diamond) + O2(g) DH = +395.4 kJ
C(graphite) -> C(diamond) DH = +1.9 kJ
