[scheikunde] tekenen van orbitalen en bindingen

jvhulle

In een oefening wordt gevraagd welke hybride orbitalen men heeft in de molecule en om deze orbitalen, σ- en л- bindingen te tekenen gelet op de ruimtelijke schikking.

Bij moleculen als NH₃ en CS₂ is dit geen probleeem, hier zijn enkel gewone covalente bindingen maar bij HClO₃ zijn er datief bindingen en nu weet ik niet hoe je die orbitalen dan moet tekenen, de O's hebben allen sterisch getal 4, dus sp³ hybridisatie maar moet je dan lege orbitalen tekenen die overlappen met een vol orbitaal van Cl? dan heb je in de elektronenconfiguratie (pijltjesvoorstelling) een leeg hokje en dat is toch tegen de regels? Of moet dit op een andere manier?

alvast bedankt

leen

Je tekent dit analoog als bij gewone covalente bindingen. Het mechanisme is verschillend maar eens dat de binding gemaakt is ziet men geen onderscheid tussen een covalente en een datieve binding.

zie ook eenshttp://www.ieap.uni-kiel.de/plasma/ag-stro...TML/f50_07.html

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] tekenen van orbitalen en bindingen

[scheikunde] tekenen van orbitalen en bindingen

Re: [scheikunde] tekenen van orbitalen en bindingen