De t 1/2 voor CH3NO2 bij 500K bedraagt 650s. Bereken de snelheidsconstante als de ontleding verloopt volgens eerste orde..
Hoe kan ik dit berekenen zonder concentraties?
Laatste berichten
-
14:19
Herleiden afmetingen vanaf een foto 2
-
12:33
Rotatie van het heelal 26
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[Kinetiek] Snelheidsconstante
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 133
Re: [Kinetiek] Snelheidsconstante
CH3NO2 --> ontledingsproducten
d[CH3NO2]/dt = -k*[CH3NO2]
Oplossen van deze differentiaalvergelijking, met beginvoorwaarde t=0 : [CH3NO2]= [CH3NO2]0 levert op :
[CH3NO2]t = [CH3NO2]0*exp(-k*t)
Nu weet je dat de halfwaardetijd bij 500 K 650 seconden bedraagt, dit kan je invullen in je vergelijking en daaruit kan je dan de waarde van de snelheidscoëfficiënt bepalen :
[CH3NO2]650/[CH3NO2]0 = 1/2 = exp(-k*650)
(d[CH3NO2]/dt = afgeleide naar de tijd van de concentratie aan [CH3NO2],
[CH3NO2]0 = initiele concentratie, [CH3NO2]t = concentratie op ogenblik t)
d[CH3NO2]/dt = -k*[CH3NO2]
Oplossen van deze differentiaalvergelijking, met beginvoorwaarde t=0 : [CH3NO2]= [CH3NO2]0 levert op :
[CH3NO2]t = [CH3NO2]0*exp(-k*t)
Nu weet je dat de halfwaardetijd bij 500 K 650 seconden bedraagt, dit kan je invullen in je vergelijking en daaruit kan je dan de waarde van de snelheidscoëfficiënt bepalen :
[CH3NO2]650/[CH3NO2]0 = 1/2 = exp(-k*650)
(d[CH3NO2]/dt = afgeleide naar de tijd van de concentratie aan [CH3NO2],
[CH3NO2]0 = initiele concentratie, [CH3NO2]t = concentratie op ogenblik t)
-
- Berichten: 288
Re: [Kinetiek] Snelheidsconstante
Voor een eerste orde reactie is de halveringstijd onafhankelijk van de concentratie
nl t 1/2 = ln2/k = 0,693/k
nl t 1/2 = ln2/k = 0,693/k
-
- Berichten: 50
Re: [Kinetiek] Snelheidsconstante
Nu een andere waar ik weer erg veel moeite mee heb:
2HI --> H2 + I2 bij 508,0C.
bij HI = 1bar t1/2 = 13,5min (begindruk).
Bij HI = 0,1 bar is t1/2 = 135min. (a=2)
---
hoe bereken ik nu de snelheidsconstante in bar/s?
welke formule kan ik hiervoor gebruiken??
en wat bedoelen ze met a=2??
---
In L/mol/s lukt het me wel::
2HI --> H2 + I2
Rt = k[H2][I2] dus 2e orde
d[A]/dt = -k[A]2
dus 0,5/(13,5*60)=-k*[1]2
k ≈ 6,17*10-4 L/mol/s
en dan in bar/s???
2HI --> H2 + I2 bij 508,0C.
bij HI = 1bar t1/2 = 13,5min (begindruk).
Bij HI = 0,1 bar is t1/2 = 135min. (a=2)
---
hoe bereken ik nu de snelheidsconstante in bar/s?
welke formule kan ik hiervoor gebruiken??
en wat bedoelen ze met a=2??
---
In L/mol/s lukt het me wel::
2HI --> H2 + I2
Rt = k[H2][I2] dus 2e orde
d[A]/dt = -k[A]2
dus 0,5/(13,5*60)=-k*[1]2
k ≈ 6,17*10-4 L/mol/s
en dan in bar/s???
-
- Berichten: 288
Re: [Kinetiek] Snelheidsconstante
2HI --> H2 + I2
de reactiesnelheid wordt bepaald door de concentratie van de beginproducten dus hier is Rt= k(HI)2 dus evenaans van tweede orde
Rt = k[H2][I2] hoort bij de omgekeerde reactie nl H2 + I2 --> 2 HI
met a=2 hiermee bedoelen ze het voorgetal in de reactie
verder denk ik dat je met drukken analoog kan werken als met concentratie.
de druk is immers rechtevenredig met concentratie: hoe groter de concentratie , hoe meer moleculen , hoe meer botsingen tegen de want van het vat dus hoe groter de druk.
de reactiesnelheid wordt bepaald door de concentratie van de beginproducten dus hier is Rt= k(HI)2 dus evenaans van tweede orde
Rt = k[H2][I2] hoort bij de omgekeerde reactie nl H2 + I2 --> 2 HI
met a=2 hiermee bedoelen ze het voorgetal in de reactie
verder denk ik dat je met drukken analoog kan werken als met concentratie.
de druk is immers rechtevenredig met concentratie: hoe groter de concentratie , hoe meer moleculen , hoe meer botsingen tegen de want van het vat dus hoe groter de druk.
