Opgave:
Meestal wordt er voor verbrandingsgassen een zekere (beperkte) overmaat aan lucht voorzien ten opzichte van de exacte stoechiometrische hoeveelheid.
Het luchtoverschot Ax wordt gedefinieerd als de relatieve overmaal aan lucht, gelijk aan deze extra hoeveelheid lucht gedeeld door de exacte stoechiometrische hoeveelheid.
Dit relatief luchtoverschot kan bepaald worden uit een analyse van de verbrandingsgassen, formule:
\(Ax = \frac{O_2}{0,266.N_2 - O_2}\)
waarbij O2 en N2 de volumepercenten zijn van resp zuurstof en stikstof in de gedroogde verbrandingsgassen. (dus na verwijdering van de waterdamp)Bewijs deze formule voor brandstoffen CxHy die uitsluitend bestaan uit koolstof en waterstofatomen (hint 0,266=21/79)
Controleer deze formule voor het concrete geval waarbij 1 mol octaan verbrand wordt met 70 mol lucht.
Ik was hieraan als volgt begonnen,
Het bewijs, daar weet ik niet hoe ik eraan moet beginnen.
Voor de controle:
\( C_8H_1_8 + 25/2 O_2 ==> 8CO_2 + 9H_2O\)
n(lucht)=70mol ==> n(N2) = 0,79n(lucht) = 55,3 mol n(tot) = N(CO2)+n(N2) = 8mol + 55,3 mol = 63,3 mol
n(O2) = 14,7 mol
verder geraak ik niet, want er is toch geen temp gegeven ofzo?
iemand een id hoe ik deze 2 vragen kan oplossen??
Dank u
