Op school moeten we na het bepalen van het volume % ethanol, in een oplossing die we maakten van suiker, water en gist, een rectificatie van die oplossing doen. Zo wordt de ethanol oplossing geconcentreerder en moeten we opnieuw het volume % in die oplossing bepalen.
Mijn vraag is klaar en duidelijk, hoe doen we dit allemaal?
Laatste berichten
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] rectificatie ethanol
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: [scheikunde] rectificatie ethanol
Het hangt ervan af wat voor apparatuur jullie lab beschikbaar heeft.
Het beste is de oplossing electrisch te verwarmen in een ronde glazen kolf met daarop vertikaal een ongeisoleerde glazen rectificatiebuis gevolgd door een waterkoeler. Door gedeeltelijke condensatie en terugloop in de ongeisoleerde rectificatiebuis wordt de damp naar boven toe steeds rijker in ethanol omdat deze vluchtiger is dan water.
Omdat ethanol vluchtiger is dan water zal de damp die overdestilleert en vervolgens condenseert een hoger ethanol gehalte hebben dan de oplossing die in de kolf achterblijft. Deze wordt juist minder geconcentreerd wat ethanol betreft.
De eerste milliliters overgedestilleerde vloeistof zijn het rijkst aan ethanol. Naarmate je langer destilleert en meer destillaat krijgt zal de ethanolconcentratie hiervan dalen. Het leukste is daarom om het destillaat op te vangen in telkens een ander glaasje tot een hoeveelheid van, zeg, 15 ml (in ieder geval groter dan de pipet die je later gaat gebruiken). Je zult dan meten dat ieder glaasje een hogere dichtheid (lager ethanol gehalte) heeft dan het vorige glaasje.
Het beste is de oplossing electrisch te verwarmen in een ronde glazen kolf met daarop vertikaal een ongeisoleerde glazen rectificatiebuis gevolgd door een waterkoeler. Door gedeeltelijke condensatie en terugloop in de ongeisoleerde rectificatiebuis wordt de damp naar boven toe steeds rijker in ethanol omdat deze vluchtiger is dan water.
Omdat ethanol vluchtiger is dan water zal de damp die overdestilleert en vervolgens condenseert een hoger ethanol gehalte hebben dan de oplossing die in de kolf achterblijft. Deze wordt juist minder geconcentreerd wat ethanol betreft.
De eerste milliliters overgedestilleerde vloeistof zijn het rijkst aan ethanol. Naarmate je langer destilleert en meer destillaat krijgt zal de ethanolconcentratie hiervan dalen. Het leukste is daarom om het destillaat op te vangen in telkens een ander glaasje tot een hoeveelheid van, zeg, 15 ml (in ieder geval groter dan de pipet die je later gaat gebruiken). Je zult dan meten dat ieder glaasje een hogere dichtheid (lager ethanol gehalte) heeft dan het vorige glaasje.
Hydrogen economy is a Hype.
