Op een proefwerk scheikunde stelde men de vraag om deze reactievergelijking op te lossen:
N2O + H2O --> ......
Uiteraard moet de uitkomst een zuur zijn. Maar iets in mij zegt dat je de bovenstaande opgave NIET kan oplossen. Of wel ? Graag meer informatie, dank u.
Laatste berichten
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Vreemde reactievergelijking
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 202
Re: Vreemde reactievergelijking
het lijkt mij dat het een base moet worden nl:
ik zie niet in waarom het en zuur zou worden, aangezien water geen enkele H+ ion kan opnemen.
\(N_{2}O(l) + H_{2}O(l) \longrightarrow N_{2}(g) + 2 OH^{-}(aq) \)
ik zie niet in waarom het en zuur zou worden, aangezien water geen enkele H+ ion kan opnemen.
-
- Moderator
- Berichten: 51.270
Re: Vreemde reactievergelijking
Volgens mij gebeurt er weinig anders dan dat het gewoon oplost. Distikstofoxide en water zijn toch de reactieproducten van ammoniumnitraat?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Vreemde reactievergelijking
N2O is het befaamde lachgas wat goed oplost in water maar daarmee niet reageert.
N2O is een broeikasgas dat als bijproduct kan ontstaan bij nitrificatie/denitrificatie van nitriet en nitraat door bacterien en komt daardoor steeds meer opgelost voor in water.
@meijuh
je reactievergelijking is bovendien niet neutraal in lading.
@vnj
je zult waarschijnlijk NO2 bedoelen in plaats van N2O en de reactie is dan:
3 NO2(g) + H2O(l) ---> 2 HNO3(aq) + NO(g)
Het ontstane NO is overigens geen lang leven beschoren want reageert snel met zuurstof tot NO2
N2O is een broeikasgas dat als bijproduct kan ontstaan bij nitrificatie/denitrificatie van nitriet en nitraat door bacterien en komt daardoor steeds meer opgelost voor in water.
@meijuh
je reactievergelijking is bovendien niet neutraal in lading.
@vnj
je zult waarschijnlijk NO2 bedoelen in plaats van N2O en de reactie is dan:
3 NO2(g) + H2O(l) ---> 2 HNO3(aq) + NO(g)
Het ontstane NO is overigens geen lang leven beschoren want reageert snel met zuurstof tot NO2
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 3
Re: Vreemde reactievergelijking
Ik zit in dezelfde klas als vnj, namelijk het 4de jaar ASO (in België) (4de jaar secundair onderwijs), bijgevolg is onze chemische kennis niet complex, aangezien dit nog maar het 2de jaar is dat we het onderwezen krijgen.
Wij hebben geleerd dat een Niet-Metaaloxide (nMO) + H2O reageert tot een ternair zuur.
Nu is N2O (en het was zéker N2O) een nMO, dus N2O + H2O is een zuur (volgens hetgeen wij kennen en geleerd hebben).
Dit zou betekenen:
Want wij leerden dat waterstofhypo...iet (hier waterstofhyponitriet) enkel mag bij niet-metalen uit groep VIIa. En aangezien N niet in VIIa staat...
Ik weet het ook niet meer...
Als er zou gestaan hebben:
Wij hebben geleerd dat een Niet-Metaaloxide (nMO) + H2O reageert tot een ternair zuur.
Nu is N2O (en het was zéker N2O) een nMO, dus N2O + H2O is een zuur (volgens hetgeen wij kennen en geleerd hebben).
Dit zou betekenen:
\(N_{2}O + H_{2}O \longrightarrow 2 HNO\)
Bestaat het zuur HNO, of niet?Want wij leerden dat waterstofhypo...iet (hier waterstofhyponitriet) enkel mag bij niet-metalen uit groep VIIa. En aangezien N niet in VIIa staat...
Ik weet het ook niet meer...
Als er zou gestaan hebben:
\(N_{2}O_{5} + H_{2}O \longrightarrow 2 HNO_{3}\)
... dan zou het wel geklopt hebben.-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Vreemde reactievergelijking
Het is beslist niet zo dat alle oxides van niet metalen ook zuurvormend zijn. Bijvoorbeeld: CO2 is dat wel ("koolzuur") maar CO (koolmonoxide) is dat niet. En N2O is dat ook niet. Het werd vroeger (en misschien nu soms nog wel) gebruikt als verdovingsgas. Stel je voor dat je N2O inademt en dat er dan zuur in je mond, neus en longen zou ontstaan. Dan zou het natuurlijk nooit toegelaten zijn!
Waterstofhyponitriet (hydrogenhyponitrite) is overigens HONNO en niet HNO http://www.google.nl/search?hl=nl&q=hydrog...nG=Zoeken&meta=
N2O5 vormt inderdaad HNO3 maar in de praktijk wordt hiervoor NO2 gebruikt in het zogenaamde Ostwald proces: http://en.wikipedia.org/wiki/Ostwald_process
Waterstofhyponitriet (hydrogenhyponitrite) is overigens HONNO en niet HNO http://www.google.nl/search?hl=nl&q=hydrog...nG=Zoeken&meta=
N2O5 vormt inderdaad HNO3 maar in de praktijk wordt hiervoor NO2 gebruikt in het zogenaamde Ostwald proces: http://en.wikipedia.org/wiki/Ostwald_process
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Vreemde reactievergelijking
Er bestaat ondersalpeterigzuur H2N2O2 (het dimeer van HNO) maar dat kun je beslist niet maken uit N2O + H2O
Wel ontleedt ondersalperigzuur gemakkelijk volgens: H2N2O2 ---> N2O + H2O , de omgekeerde reactie dus. Zouten van dit zuur heten inderdaad hyponitriet.
Het maken van ondersalpeterigzuur (Nitroxyl) is heel wat ingewikkelder dan wat lachgas door water leiden: http://en.wikipedia.org/wiki/Nitroxyl
Wel ontleedt ondersalperigzuur gemakkelijk volgens: H2N2O2 ---> N2O + H2O , de omgekeerde reactie dus. Zouten van dit zuur heten inderdaad hyponitriet.
Het maken van ondersalpeterigzuur (Nitroxyl) is heel wat ingewikkelder dan wat lachgas door water leiden: http://en.wikipedia.org/wiki/Nitroxyl
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 3
Re: Vreemde reactievergelijking
Wat moeten we nu zeggen tegen onze leerkracht scheikunde?
Dat het onmogelijk is, of dat het beslist wel kan, met de kennis die wij reeds hebben opgedaan (en dat is nMO + H2O -> HZ (zuur)), anders zouden we het niet hebben kunnen weten...
Let wel:
Zij (de leerkracht) zegt dat het oxidatiegetal van N moet overeenkomen in beide verbindingen, dus:
Toch bedankt reeds voor de feedback.
Dat het onmogelijk is, of dat het beslist wel kan, met de kennis die wij reeds hebben opgedaan (en dat is nMO + H2O -> HZ (zuur)), anders zouden we het niet hebben kunnen weten...
Let wel:
Zij (de leerkracht) zegt dat het oxidatiegetal van N moet overeenkomen in beide verbindingen, dus:
\(N_{2}O + H_{2}O \longrightarrow 2 HNO\)
In \(N_{2}O\)
is het oxidatiegetal van N = +I; en in \(2 HNO\)
is het oxidatiegetal van N = +I, dus in principe, volgens haar methode, zou het moeten kloppen (theoretisch, althans)... Toch bedankt reeds voor de feedback.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Vreemde reactievergelijking
Het kan een strikvraag geweest zijn.
Je kunt N2O (lachgas) theoretisch wel beschouwen als het anhydride van ondersalpeterigzuur.
De ontledingsreactie H2N2O2 (of 2 HNO) ---> N2O + H2O bestaat wel en wordt soms gebruikt om lachgas te maken.
Maar omgekeerd kun je géén ondersalpeterigzuur maken volgens N2O + H2O ---> ........
Je kunt N2O (lachgas) theoretisch wel beschouwen als het anhydride van ondersalpeterigzuur.
De ontledingsreactie H2N2O2 (of 2 HNO) ---> N2O + H2O bestaat wel en wordt soms gebruikt om lachgas te maken.
Maar omgekeerd kun je géén ondersalpeterigzuur maken volgens N2O + H2O ---> ........
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 3
Re: Vreemde reactievergelijking
Bedankt,
We zullen het melden aan de leerkracht...
We zullen het melden aan de leerkracht...