[scheikunde] zuurgehalte in aspirinetablet

leerling 2007

hallo ik heb een vraag voor jullie,

In deze proef moet het acetylsalicylzuur gehalte en het salicylzuur gehalte in een aspirine tablet bepaalt worden. a mmol = acetysalicylzuur en b mmol = salicylzuur. massa tablet = 2,00 g

Zuur bepaling met natronloog: loogverbruik = a + b mmol. Het loogverbruik hiervan is 8.9 ml.

Het loogverbruik van de esterbepaling: 3 a + b mmol. Dit is 31,3 mmol.

Hoe moet je a en b berekenen, want ik kom op een negatief getal uit bij b (-2,8mmol) of hoort dit gewoon zo?

Verder moet ook nog het massapercentage van salicylzuur in het tablet worden berekend en het massapercentage acetylsalicylzuur in de tablet voordat het gehydrolyseerd was tot salicylzuur worden berekend. Hoe pak ik dit aan?

Kunnen jullie mij alsjeblieft helpen?

Jan van de Velde

Die moeite willen we vast wel doen, als jij de moeite wil doen onze regels te lezen.

Lees eerst eens de regels , en dan de huiswerkforumbijsluiter.

Dan kom je erachter dat we niet houden van aandachttrekkende opmaak, en dat dit een huiswerkachtige vraag is waarvoor we een speciaal forum hebben.

Fred F.

Je noemt voor de eerste titratie een loogverbruik in ml en voor de tweede titratie een verbruik in mmol.

Weet je zeker dat de tweede titratie 3a + b is en niet 2a + b ? Hangt dat niet af van de pH op het eindpunt van je titratie, dus van welke indicator je gebruikt hebt? Bij een indicator die omslaat beneden pH=7 zal de OH-groep waarschijnlijk nog niet als een zuur met de loog gereageerd hebben.

leerling 2007

Het totale loogverbruik van de esterbepaling is gelijk aan 3a + b mmol.

Het loogverbruik door alle zuurbase reacties die naast de verzeping verlopen zijn 2a + b mmol.

De indicator was FFT.

leerling 2007

Wanneer ik het probeer te berekenen zijn dit mijn uitkomsten:

Zuurbepaling:

M = mmol / ml Molariteit natronloog is 0,1

Aantal mmol OH- = 0,1M * 8,9 ml = 0,89 mmol OH-

a + b = 0,89 mmol

Esterbepaling:

M = mmol / ml Molariteit natronloog is 0,1

Aantal mmol H3O+ = 0.1M * 32,3 ml = 3,23 mmol H3O+

De molverhouding tussen OH- en H3O+ is een staat tot een dus ook 3,23 mmol OH-

3 a + b = 3,23 mmol

b = 0,89 - a

3 a + (0,89 - a) = 3,23

2 a = 2,34

a = 2,34 / 2 = 1,17 mmol

b = 0,89 1,17 = -0,28 mmol

Mrtn

Het moet je haast wel zijn opgevallen dat je de enige bent die caps en uitroeptekens gebruikt in de onderwerpregel. We hebben dan ook in onze regels staan dat dat niet is toegestaan.

Lees de regels en post je huiswerk in het vervolg in het huiswerkforum alsjeblieft.

-verplaatst-

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] zuurgehalte in aspirinetablet

[scheikunde] zuurgehalte in aspirinetablet

Re: [scheikunde] zuurgehalte in aspirinetablet

Re: [scheikunde] zuurgehalte in aspirinetablet

Re: [scheikunde] zuurgehalte in aspirinetablet

Re: [scheikunde] zuurgehalte in aspirinetablet

Re: [scheikunde] zuurgehalte in aspirinetablet