hallo,
ik was in de vakantie gaan proberen om een titratie uit te voeren, daarbij wou ik de concentratie van een HCL oplossing bepalen. nu vraag ik mij af
of ik het goed gedaan heb.
-ik heb 50 ml HCL opl. in een bekerglas gedaan en daar een zuur-base indicator aan toegevoegd.
-in de buret zat 50 ml NaOH opl. (1M)
-toen ik 19 ml NaOH had toegevoegd sloeg de kleur om en ben ik gestopt.
mijn berekening:
19/1000*1.0 = 0.019M
0.019*37 (molecuul massa HCL) = 0.7
0.7*2 = 1.4
50* 2 = 100 dus 1.4 gr./100ml
ik kwam dan uit op 14% G/V
als dit niet klopt: wat heb ik dan fout gedaan?
groeten,
lars
Laatste berichten
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
titratie
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 12.262
Re: titratie
Waarom denk je iets verkeerd gedaan te hebben?
Je komt op 0.038 molair, of ca 1.4 massa%... wat had je verwacht?
Je komt op 0.038 molair, of ca 1.4 massa%... wat had je verwacht?
Victory through technology
-
- Berichten: 47
Re: titratie
moet het niet 0.38 molair zijn ?
19 ml * 1 molair = 50 ml * x molair
aangezien de reactie 1 op 1 is, zou dit toch moeten kloppen.
nu die 14 % massa ga je nergens tegenkomen voor HCl, omdat HCL niet in vaste zuivere toestand bestaat.
19 ml * 1 molair = 50 ml * x molair
aangezien de reactie 1 op 1 is, zou dit toch moeten kloppen.
nu die 14 % massa ga je nergens tegenkomen voor HCl, omdat HCL niet in vaste zuivere toestand bestaat.
-
- Berichten: 10.564
Re: titratie
Wat gebeurt er dan met HCl als je het afkoelt tot zeg 200 graden onder nul?nu die 14 % massa ga je nergens tegenkomen voor HCl, omdat HCL niet in vaste zuivere toestand bestaat.
En dan nog, waarom zou dat een massapercentage van 14% onmogelijk maken? (geconcentreerd zoutzuur is 37%)
-
- Berichten: 187
Re: titratie
ik wou het alleen ff zeker weten omdat ik dat nog nooit had gedaan,
lars
lars
-
- Berichten: 47
Re: titratie
als je het zou afkoelen dan krijg je gewoon hetzelfde maar in bevroren toestandMarko schreef:Wat gebeurt er dan met HCl als je het afkoelt tot zeg 200 graden onder nul?
En dan nog, waarom zou dat een massapercentage van 14% onmogelijk maken? (geconcentreerd zoutzuur is 37%)
, dus ik zeg niet dat 14% onmogelijk is, je gaat het alleen weinig tegenkomen omdat het altijd in oplossing is.en idd geconcentreerd zoutzuur is 37%, waar je "nooit" over kunt gaan.
-
- Berichten: 10.564
Re: titratie
Laat ik het anders stellen: wat gebeurt er met HCl-gas als je het afkoelt tot 200 graden onder 0? En laat ik dan meteen zeggen wat ik bedoel: Zuiver HCl bestaat wél, alleen niet als vloeistof bij kamertemperatuur.
En waarom zou het in oplossing zijn een concentratie van 14% onwaarschijnlijk maken? Een concentratie van 14% betekent toch dat het in oplossing is? Of ben ik nou gek?
En waarom zou het in oplossing zijn een concentratie van 14% onwaarschijnlijk maken? Een concentratie van 14% betekent toch dat het in oplossing is? Of ben ik nou gek?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
