Evenwichtconstante

Bert159

Hallo,

Ik heb een vraag i.v.m. evenwichtconstanten. Is het niet zo dat ln(K)='delta'(G°r)/(RT)? Want met dit formuletje kom ik rare dingen uit... als je bv de reactie van waterstof en koolstofmonoxide beschouwd (vorming van methanol) kom ik een evenwichtconstant 2,24*10^97 uit en die lijkt me net iets te groot.

alvast bedankt

leen

Er bestaat een verband tussen de waarde van de evenwichtsconstante en de verandering van de vrije energie. nl

ΔG ^o= -RTln(K) oftewel: ln(K) = -ΔG^o/RT

R is 8 314 J/mol.K en T is de kelvintemperatuur.

De grootheid (de molaire gibbs-vrije-energieverandering in normomstandigheden) kan men berekenen uit de passende thermodynamische gegevens voor de reagentia en de reactieprodukten.

Heb jij het minteken vergeten?en juiste eenheden?

Bert159

Ik zal even mijn berekeningen uitschrijven:

2 H2(g) + CO(g) <-> CH3OH en dit bij 298 K

in tabellen vond ik :

standaard vorminsenthalpie van CH3OH: -726 kJ/mol

standaard vorminsenthalpie van CO: -110,53 kJ/mol

standaard vorminsenthalpie van H2: 0 kJ/mol

dus: standaard reactieenthalpie = -726 - (-110,53) = -615,47 kJ

standaard molaire entropie van CH3OH: 126,8 J/K

standaard molaire entropie van CO: 197,67 J/K

standaard molaire entropie van H2: 130,68 J/K

dus: entropieverschil van het systeem = 126,8 - (197,67+3*130,68) = -462,91 J/K

dus is ln(K) = -(-615,47*10³-298*(-462,91))/(8,31451*298) = 192,537

dus zou K gelijk zijn aan 4,146*10^83

Belgjm

Bert159 schreef:Ik zal even mijn berekeningen uitschrijven:

2 H2(g) + CO(g) <-> CH3OH en dit bij 298 K

in tabellen vond ik :

standaard vorminsenthalpie van CH3OH: -726 kJ/mol

standaard vorminsenthalpie van CO: -110,53 kJ/mol

standaard vorminsenthalpie van H2: 0 kJ/mol

dus: standaard reactieenthalpie = -726 - (-110,53) = -615,47 kJ

standaard molaire entropie van CH3OH: 126,8 J/K

standaard molaire entropie van CO: 197,67 J/K

standaard molaire entropie van H2: 130,68 J/K

dus: entropieverschil van het systeem = 126,8 - (197,67+3*130,68) = -462,91 J/K

dus is ln(K) = -(-615,47*10³-298*(-462,91))/(8,31451*298) = 192,537

dus zou K gelijk zijn aan 4,146*10^83

Kijk je standaard vormingsenthalpie van methanol eens na ! Daar zit volgens mij de fout, want als ik het uitreken met mijn waarden krijg ik een K in de grootteorde van 10^-6.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Evenwichtconstante

Evenwichtconstante

Re: Evenwichtconstante

Re: Evenwichtconstante

Re: Evenwichtconstante