[chemie] gaswetten

Laurence

Ik geraak niet uit aan volgend vraagstuk:

Methaan verbrandt volgens vergelijking

CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O

Als je weet dat lucht 20 volumepercenten zuurstof bevat, welk volume lucht is er dan nodig om 5.0L (gemeten bij dezelfde p en t) methaan te verbranden?

Om dit op te lossen maak je dan gebruik van de gaswet: pV= nRT ?

Zoja met welke gegevens dan?

Alvast bedankt!

flamey

Hangt er van af bij welke temperatuur en druk de uitgangsstoffen voorkomen.

Jan van de Velde

Je maakt gebruik van het feit dat uit die algemene gaswet volgt dat bij eenzelfde temperatuur T en druk p een bepaald volume V altijd eenzelfde hoeveelheid n aan gasmoleculen zal bevatten, ongeacht het soort gas. (nb, dit geldt alleen voor ideale gassen, maar bij benadering ook heel netjes voor de meeste andere). 1L methaan bevat dus evenveel moleculen als 1 L lucht.

UIt je reaktievergelijking besluit je dat 2 moleculen O₂ nodig hebt om één molecuul CH₄ te verbranden. Combineer dit gegeven met bovenstaand verhaal.....

Laurence

Ahja! Ik was dat uit het oog verloren! Bedankt voor de uitleg

Laurence

Ik zit voor de verandering weer vast bij de oefening: mijn oplossing tot nu toe:

In 5L methaan aantal mol bepalen:

1 mol -> 22.4 L

0.22 mol -> 5L

Dus O2 moet 0.22 mol Methaan verbranden. Maar nu is mijn probleem hoe moet ik dan die volumepercenten gebruiken. Dit is toch het volume van een component op het totale volume? Ik heb al geprobeerd met Vi / V = ni / n = 0.20 Ik dacht dat ik zo het volume bekwam maar dit klopt niet. De juiste uitkomst zou 50.0L moeten zijn.

Marko

Wat was je uitkomst? Want volgens mij heb je de stappen wel doorlopen:

1. Je weet dat 1 mol methaan hetzelfde volume inneemt als 1 mol zuurstof.

2. Je weet dat 1 mol methaan 2 mol zuurstof nodig heeft om te verbranden.

3. Dat zijn 2 keer zoveel moleculen, dus een 2 keer zo groot volume (10 liter)

4. Lucht bestaat voor 20% uit zuurstof, dus 10 liter is 20% van het totale volume

5. Het totale volume is dus 50 l.

Smirnovv

Laurence schreef:Ik zit voor de verandering weer vast bij de oefening: mijn oplossing tot nu toe:

In 5L methaan aantal mol bepalen:

1 mol -> 22.4 L

0.22 mol -> 5L

Dus O2 moet 0.22 mol Methaan verbranden. Maar nu is mijn probleem hoe moet ik dan die volumepercenten gebruiken. Dit is toch het volume van een component op het totale volume? Ik heb al geprobeerd met Vi / V = ni / n = 0.20 Ik dacht dat ik zo het volume bekwam maar dit klopt niet. De juiste uitkomst zou 50.0L moeten zijn.

Per mol methaan heb je 2 mol zuurstof nodig voor de verbranding. Je hebt dus nood aan 0.44 mol of 10 liter zuurstof. Aangezien nu in lucht 20vol% zuurstof zit, betekent dit dat je 50 liter lucht zult nodig hebben. Immers 20vol% van 50 liter = 0.2 x 50 liter = 10 liter zuurstof.

Of iets meer in formulevorm:

0.20 = vol.zuurstof/vol.lucht en vol.zuurstof ken je ... dus :

vol.lucht = vol.zuurstof/0.2 = 10/0.2 = 50 liter

Laurence

Ahjaja ik zat het allemaal wa verder te zoeken ze!

Erg veel bedankt!

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[chemie] gaswetten

[chemie] gaswetten

Re: [chemie] gaswetten

Re: [chemie] gaswetten

Re: [chemie] gaswetten

Re: [chemie] gaswetten

Re: [chemie] gaswetten

Re: [chemie] gaswetten

Re: [chemie] gaswetten