Hellow
ik maak een eindwerk over energie opslaan via redox
(dus vooral batterijen)
maar ik heb nog enkele vraagjes over de spanningsreeks
namelijk hoe wordt deze gevormd/ hoe bekom je die?
Wat is de "definitie" van die spanningsreeks?
en waarom staat H daartussen? is dat om te vergelijken?
Mocht je iets zeer interessants weten over batterijen of een foto/figuur hebben met de reacties in een batterij stuur maar door. (figuren zijn altijd welkom)
liefst in het nederlands of engels
Laatste berichten
-
23:56
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling
-
22:05
projectiel 7
-
21:51
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 10
-
21:48
Verschil tussen deze 2 vragen 4
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
17:23
Rotatie van het heelal 41
-
12:15
Weerfrustratie 5
-
11:55
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
-
20 apr
Stank rotte eieren uit de warmwaterboiler 11
-
20 apr
Nut warmtepomp 18
-
20 apr
Airco bevriezings kans berekenen. 17
-
19 apr
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Spanningsreeks/verdringingsreeks van de metalen
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 288
Re: Spanningsreeks/verdringingsreeks van de metalen
De spanningsreeks der metalen is de rangschikking van de metalen naar dalend reducerend vermogen; met andere woorden hoe meer naar links een metaal staat, hoe gemakkelijker het oxideert. Hoe meer naar rechts het metaal, hoe edeler het is. Een metaal links van een ander metaal kan de ionen van een ander metaal reduceren tot metaal. .dit wordt uitgedrukt met behulp van de standaardpotentiaal of U0 waarde. Hoe groter de U0 hoe sterker de oxidator een lage U0 wijst op een sterke reductor. Deze U0 waarden kunnen bepaald worden mbv een galvanische cel met een standaardwaterstof elektrode als referentie
Wat gemeten kan worden zijn potentiaalverschillen tussen elektroden. Indien we één van beide elektroden als standaard beschouwen, waarvan we aannemen dat zijn halfcelpotentiaal nul is, dan zijn alle andere halfcelpotentialen relatief t.o.v. deze standaard.
Als referentie-elektrode gebruikt men de zogenaamde standaard waterstofelektrode waaraan een elektrodepotentiaal U0 = 0 V wordt toegekend. Deze standaard waterstofelektrode bestaat uit een platinaplaatje in contact met H2-gas (bij 101,3 kPa) en H+ ionen (l mol/l). De temperatuur is 25 °C.
vandaar dat waterstof er tussen staat.;dit dient immers als referentie
sites over elektrochemie
http://www.iupac.org/didac/Didac%20Ned/Did...e%20Didac03.htm
en
http://mediatheek.thinkquest.nl/~kl013/uit...eg-elekcel.html
Wat gemeten kan worden zijn potentiaalverschillen tussen elektroden. Indien we één van beide elektroden als standaard beschouwen, waarvan we aannemen dat zijn halfcelpotentiaal nul is, dan zijn alle andere halfcelpotentialen relatief t.o.v. deze standaard.
Als referentie-elektrode gebruikt men de zogenaamde standaard waterstofelektrode waaraan een elektrodepotentiaal U0 = 0 V wordt toegekend. Deze standaard waterstofelektrode bestaat uit een platinaplaatje in contact met H2-gas (bij 101,3 kPa) en H+ ionen (l mol/l). De temperatuur is 25 °C.
vandaar dat waterstof er tussen staat.;dit dient immers als referentie
sites over elektrochemie
http://www.iupac.org/didac/Didac%20Ned/Did...e%20Didac03.htm
en
http://mediatheek.thinkquest.nl/~kl013/uit...eg-elekcel.html
