[Scheikunde] Basen H+ opnemen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 577
[Scheikunde] Basen H+ opnemen
Hallo,
alleerst bedankt voor het beantwoorden van al mijn voorgaande vragen. Maar nu snap ik iets niet.
Als ik alles bekijk dan klopt er iets niet aan NH4 (wat er gebeurd na het opnemen van een H bij de stof ammoniak).
Hoe kan stikstof met maar een ionlading van 3- nog een H opnemen? En als het bij ammoniak kan bij welke stoffen kan het nog meer en hoe herken ik dat dan?
En waarom kan ik dan bijvoorbeeld bij het oxide-ion niet meer dan 2 H's opnemen? En waarom kan ik bij ammoniak alleen 1 H extra opnemen en niet meerdere?
Alvast bedankt!
alleerst bedankt voor het beantwoorden van al mijn voorgaande vragen. Maar nu snap ik iets niet.
Als ik alles bekijk dan klopt er iets niet aan NH4 (wat er gebeurd na het opnemen van een H bij de stof ammoniak).
Hoe kan stikstof met maar een ionlading van 3- nog een H opnemen? En als het bij ammoniak kan bij welke stoffen kan het nog meer en hoe herken ik dat dan?
En waarom kan ik dan bijvoorbeeld bij het oxide-ion niet meer dan 2 H's opnemen? En waarom kan ik bij ammoniak alleen 1 H extra opnemen en niet meerdere?
Alvast bedankt!
- Berichten: 2.005
Re: [Scheikunde] Basen H+ opnemen
Dan krijg je NH4+ oftewel ammoniumHoe kan stikstof met maar een ionlading van 3- nog een H opnemen?
...verhit de dichloormono-oxide tot 277 graden Celcius en geniet van het effect...
- Berichten: 175
Re: [Scheikunde] Basen H+ opnemen
En waarom kan ik dan bijvoorbeeld bij het oxide-ion niet meer dan 2 H's opnemen? En waarom kan ik bij ammoniak alleen 1 H extra opnemen en niet meerdere?
En H3O+ dan? Die heeft toch wel degelijk nog een H+ opgenomen. Water is namelijk een amfolyt, kan dus een H opnemen of een H afstaan!
TU/e Werktuigbouwkunde
- Berichten: 577
Re: [Scheikunde] Basen H+ opnemen
okay dus ik kan ook NH10 hebben ofzo?
To invent something you need to see what everyone sees, do what everybody does and think that nobody has though of.
- Berichten: 4.810
Re: [Scheikunde] Basen H+ opnemen
Nee, NH10 is praktisch onmogelijk. NH4 kan tot stand komen via speciale type bindingen. NH10 kan dat niet. NH4+ op zich is zoiezo niet erg stabiel en komt eigelijk enkel onder specifieke omstandigheden voor. Maar om dit uit te leggen moet je toch wel meer dan basischemie kennen.