Ik heb op school pas een practicum gedaan over het effect van het toevoegen van NaCl op de oplosbaarheid van KHT. Hierbij moesten NaCl- oplossingen van 50 mL gemaakt worden, met de concentraties 0,0 en 0,025 en 0,05 en 0,075 en 0,10. Vervolgens werd aan elke oplossing 0,50 gram KHT toegevoegd. Dit werd geroerd en daarna gefiltreerd. Tenslotte werden de oplossingen getitreerd met 0,10 M NaOH.
De resultaten waren:
Bij 0,0 M NaCl > 11,510 mL NaOH
Bij 0,025 M NaCl > 12,091 mL NaOH
bij 0,05 M NaCl > 12,850 mL NaOH
Bij 0,075 M NaCl > 13,150 mL NaOH
Bij 0,10 M NaCl > 14,50 mL NaOH
Nou moet er bij elke concentratie berekend worden wat de oplosbaarheid is van KHT, en hier kom ik niet helemaal uit.
Ik heb gevonden dat de reacties die lopen als volgt zijn:
KHT + NaCl > KCl + NaHT
HT- + OH- > H2O + T2-
Ook heb ik de formule K = (M+)(K-) gevonden voor de oplosbaarheid.
Ik denk dat hier de HT- en de K+ concentratie moet worden ingevuld, en dat deze steeds aan elkaar gelijk zijn.
Bijv. 0,00 M. Je hebt 11,510 mL 0,10 M NaOH nodig. Dit is 1,151 mmol. De HT- concentratie is dan ook 1,151 mmol, en dat zit in 50 mL. De concentratie is dan 0,02302 M. Klopt dit?
Dan zou de oplosbaarheid 0,02302 x 0,02302 = 5,299 x 10^-4 zijn. Dit moet vergeleken worden met de literatuurwaarde van de oplosbaarheid van KHT. Deze kan ik nergens vinden, dus weet ik ook niet of mijn antwoord een beetje klopt? Heeft iemand deze waarde voor mij?
Wil iemand dit alsjeblieft snel beantwoorden, want ik moet mijn verslag deze week inleveren.
Alvast bedankt
