Springen naar inhoud

pH berekenen bij een oplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

pablo

    pablo


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 oktober 2003 - 09:50

Kan mij iemand helpen om de pH te berekenen van deze oplossing?

10- H2SO4

Ik geraak er maar niet aan uit.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2


  • Gast

Geplaatst op 31 oktober 2003 - 13:41

makkelijk zat joh
als je zwavelzuur in water gooit, splitst het in protonen (H)
dat zijn er per mol zwavelzuur dus 2 mol waterstof

de conc = 0.01 mol/l
dus 2 x 0.01 mol/l = 0,02 mol/l waterstofionen

de pH is -log de concentratie H
dus uit mijn hoofd.. ehm, dat reken zelf maar ff uit, maar die zal rond de 0 of 1 liggen

#3

DePurpereWolf

    DePurpereWolf


  • >5k berichten
  • 9240 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 november 2003 - 21:25

Niet om het een en het ander, maar dat gaat heel makkelijk uit het hoofd. de log is de inverse van 10^x (tien tot de macht x). dus eigelijk staat er bij logx = y ;) x = 10^y

Als je dus voor x 0.01 hebt, dan is y ;) -2, bij 0.001 :shock: -3, bij 0.0001 ;) -4 und so weiter. Voor 0.02 staat er iets minder als -2
doe maar -1.8 ofzo.

En de min log is gewoon het minnetje weg halen.

#4


  • Gast

Geplaatst op 06 november 2003 - 08:56

ja je heb natuurlijk gelijk maar er zijn zo van die dingen die je eeuwig gehad kunt hebben en ze vervolgens ng niet weten.
Die -log uitrekenen, daar heb ik na zes jaar scheikunde nog steeds een zwak voor ik snap het ook niet. Vreemd zoiets...

#5


  • Gast

Geplaatst op 06 november 2003 - 08:58

haha
hier dan ook een kleine verbetering:

Voor 0.02 staat er iets minder als -2
doe maar -1.8 ofzo.


iets meer dan -2 dus. :wink:

#6


  • Gast

Geplaatst op 16 maart 2005 - 22:16

makkelijk zat joh
als je zwavelzuur in water gooit, splitst het in protonen (H)
dat zijn er per mol zwavelzuur dus 2 mol waterstof

de conc = 0.01 mol/l
dus 2 x 0.01 mol/l = 0,02 mol/l waterstofionen


Hoe kan H2SO4 2 mol H+ opleveren? De reactie loopt toch 1:1? Kan iemand mij hier opheldering over geven, liefst m.b.v. kloppende vergelijking?

#7

wigsbol

    wigsbol


  • >250 berichten
  • 284 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 maart 2005 - 22:19

H2SO4 -> 2 H+ + (SO4)2-
1 mol H2SO4 levert dus 2 mol H+

#8


  • Gast

Geplaatst op 16 maart 2005 - 22:22

Aha, ik dacht dat er HSO4 overbleef... is het waterstofsulfaation dan ook een zuur?

#9

wigsbol

    wigsbol


  • >250 berichten
  • 284 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 maart 2005 - 22:53

http://www.antoniusc...n/Antwevenw.htm

HSO4- is dus de geconjugeerde base van het zuur H2SO4, maar ook het geconjugeerde zuur van de base (SO4)2-

Een deeltje dat zich zowel als base als als zuur kan gedragen, noemen we amfolyt

#10


  • Gast

Geplaatst op 17 maart 2005 - 13:30

Om even zeker te zijn: zwavelzuur is H2SO4 en waterstofsulfaat HSO4? Ik moet namelijk de pH berekenen van 0,10M kaliumwaterstofsulfaat.

#11

JanMeut

    JanMeut


  • >1k berichten
  • 2116 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 maart 2005 - 13:36

Kaliumwaterstofsulfaat is : KHSO4

#12


  • Gast

Geplaatst op 17 maart 2005 - 13:55

Kaliumwaterstofsulfaat is : KHSO4


Dank je wel! :shock:

#13


  • Gast

Geplaatst op 17 maart 2005 - 21:10

Om maar liever niet een geheel nieuwe vraag te posten, aangezien mijn volgende vraag over hetzelfde onderwerp gaat, zou ik graag even willen weten of ik het zo goed doe:

Bereken de pH van 0,10M KHSO4 (25mL):
Kz[HSO4] = 1.0 * 10^-2
x^2 = 1.0 * 10^-2 * (0,25 - x)
x^2 + 1.0*10^-2x - 0,0025) = 0
Even plotten met rekenmachine geeft (weet de abc-formule niet meer...): x = 0.0454...
en dan de -log geeft: pH = 1,34

Kan dit kloppen? Alvast bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures