Verbrandings-enthalpie (delta H°) bij vloeibaar aniline

Moderator: ArcherBarry

Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
Reageer

Verbrandings-enthalpie (delta H

reactie vgl: 12C(gr) + N2(g) + 7H2(g) ----> 2 C6H5NH2

delta H° berekening geeft 31.9 kJ/mol

Nu is mijn vraag: bij het verschil berekenen tussen delta H°(bij constante druk) en delta E° (bij constant volume), hoe bekom je het verschil in aantal mol?

formule: (delta E) = (delta H) - (delta n)RT

met (delta n) het verschil in aantal mol, R = universele gasconstante en T= kamertemperatuur 298K

hoe kom ik nu aan die (delta n)? in mijn nota's staat dat die -8 is

Maar naar mijn redenering: als we nr de reactievgl kijken, zien we 12 mol C rechts, slechts 2 mol C links. Dus ik dacht 12-2 is een verschil van 10?

Hopelijk kan iemand me helpen! Thx

Re: Verbrandings-enthalpie (delta H

als ik het goed heb gaat het bij deze vergelijking alleen maar om de hoeveeheid aan mol GAS.

dus heb ik aan de rechterkant 8 mol en links niks, dat zou de -8 verklaren

Re: Verbrandings-enthalpie (delta H

Het verband tussen delta H en delta U wordt inderdaad geven door volgende vergelijking.

delta H = delta U + delta n * R * T

Waarbij delta n het verschil is tussen het aantal mol gas voor en na de reactie.

Deze vergelijking kunnen we gemakkelijk zelf achterhalen via volgende redenering :

H(na) = U(na) + P * V(na)

H(voor) = U(voor) + P * V(voor)

Waarbij V het volume gas is.

Via de ideale gaswet P * V = n * R * T kunnen we deze verder omvormen tot :

H(na) = U(na) + n(na) * R * T

H(voor) = U(na) + n(na) * R *T

Als V het volume gas was, dan is n ook het aantal mol van het gas.

Wanneer we deze samennemen krijgen we bovenstaande vergelijking.

Greetz

Reageer