Waterstof

Janeeeetje

Hallo

Ben bezig met een onderzoek naar brandstofcellen.

Meestal kom ik waterstof tanks tegen die onder de druk van 5000psi staan en bevatten 3,5kg waterstof.

De dichtheid is 0,071 dus echt super klein maar opel maakt gebruik van tanks die onder druk van 10000psi staan. En zo wordt de inhoud verdubbeld zeggen ze.

Mijn vraag is:

Kan ik dat op een of andere manier berekenen. Dus de druk vs inhoud. Veranderd dan de soortelijke massa van de waterstof? Waarom is de druk in de eerste instantie zo groot?

Alvast bedankt.

Jan

Jan van de Velde

Wet van Boyle-Gay-Lussac:

pV=nRT

in jouw geval: volume V en temperatuur T constant verondersteld, de gasconstante R is per definitie constant (duhh) en als je dus de druk verdubbelt blijft er alleen maar meer "n" over om te verdubbelen.

Laat die "n" nou de hoeveelheid gasmoleculen in mol voorstellen.........

..

Janeeeetje

OK,

Dus stelvoor ik wil berekenen wat de Volume is van de waterstof in een tank.

Ik heb:

3,57Kg waterstof = 3570g / 1,008 = 3541,6 mol

De druk is 5000 bar dus dat is 5000 *10^5Pa

De temperatuur was constant dus dan 20 C = 293K

samenstellen formule:

5000*10^5 * V = 3541,6 * 8,314472(gas constante) * 293

V = 0,017255 m^3 ????

Is dat niet een beetje weinig of zijn mijn berekeningen fout ?

Graag een reactie,

Alvast bedankt !

Belgjm

Wat je berekeningen betreft, deze lijken mij wel juist te zijn.

Voor de rest zal ik even zeggen hoe ik denk dat het zit:

Het is logisch dat het volume daalt als de druk zal stijgen, dit volgt rechtstreeks uit het feit dat PV=constant moet zijn.

Nu zoals in je eerste reactie, verdubbel je de druk, waardoor je volume zal dalen, met alsgevolg dat je meer product (inhoud) in dezelfde container kan krijgen. (zoals de mensen van Opel zeggen)

Ruben01

Ik ben het niet volledig eens met Belgjm, ik denk dat er een foutje in je berekeningen zitten.

Je denkwijze is correct maar in je opgave spreek je over PSI en in de berekening ga je ervan uit dat 1PSI gelijk is aan 1bar.

Ik heb het effe opgezocht en 1PSI = 6894,757.... Pa dus 5000 PSI =34 473 786,465...Pa

dit is dus gelijk aan 344,737 ... bar.

Veel succes !!

Jan van de Velde

Janeeeetje schreef:OK,

Dus stelvoor ik wil berekenen wat de Volume is van de waterstof in een tank.

Ik heb:

3,57Kg waterstof = 3570g / 1,008 = 3541,6 mol waterstofgas is H₂ dus 2,016 g/mol

De druk is 5000 bar dus dat is 5000 *10^5Pa 5000 PSI is geen 5000 bar

De temperatuur was constant dus dan 20 C = 293K

samenstellen formule:

5000*10^5 * V = 3541,6 * 8,314472(gas constante) * 293

V = 0,017255 m^3 ????

Is dat niet een beetje weinig of zijn mijn berekeningen fout ? Dat dat weinig is zou je niet mogen verbazen. Uiteindelijk ben je een hoeveelheid gas onder zeer hoge druk aan het samenpersen, dan krijg je nou eenmaal veel moleculen in een kleine ruimte. Volgens een sigarendoosberekening moet je ergens in de orde van grootte van de 100 L uitkomen

Belgjm

Belgjm schreef:Ik ben het niet volledig eens met Belgjm, ik denk dat er een foutje in je berekeningen zitten.

Je denkwijze is correct maar in je opgave spreek je over PSI en in de berekening ga je ervan uit dat 1PSI gelijk is aan 1bar.

Ik heb het effe opgezocht en 1PSI = 6894,757.... Pa dus 5000 PSI =34 473 786,465...Pa

dit is dus gelijk aan 344,737 ... bar.

Veel succes !!

Oh ja, ik had niet echt naar de opgave gekeken, maar gewoon rechtstreeks de redenering gevolgt. En deze bleek wel juist te zijn. (op het aantal mol na)

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Waterstof

Waterstof

Re: Waterstof

Re: Waterstof

Re: Waterstof

Re: Waterstof

Re: Waterstof

Re: Waterstof