hallo,
ik vraag me af waarom men bij titratie van vruchtensap, wijn enz. (met bv. 0.2N NaOH) steeds naar pH = 8.1 als equivalentiepunt kijkt.
bij het instellen van de automatische titrator wordt 8.1 als equivalentiepunt genomen en ook in wetenschappelijke artikels vind ik steeds deze waarde terug.
ik heb de titrator ook zelf nog het equivalentiepunt laten bepalen, en dit is werkelijk steeds rond 8.1 gelegen.
Wat is hier de verklaring voor???
(ik werk met kiwisapjes bij titratie, maar ken ook mensen die dit op bananen en andere vruchten toepassen)
bedankt!
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Equivalentiepunt titratie vruchtensap
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Equivalentiepunt titratie vruchtensap
In het algemeen: de pH bij het equivalentiepunt van een titratie hangt af van het gebruikte zuur en base.
Titratie van een sterk zuur (HCl) met een sterke base (NaOH) geeft een pH van 7. Echter wanneer het een zwak zuur is, zoals in vruchtensappen, dan zal de pH op het equivalentiepunt hoger dan 7 zijn. Het zout van een zwak zuur (en een sterke base) is immers een zwakke base.
H+ = Wortel( Kw . Kz / c ) voor c mol/liter van het zout van een zwak zuur en sterke base aan eind van titratie
pH = -Log(H+) = { Log( c ) - Log(Kw) - Log(Kz) } / 2
pH = 0.5Log© + 7 - 0.5Log(Kz)
pH = 7 + 0.5pKz + 0.5Log( c )
Stel bijvoorbeeld dat c = 0.01 mol/liter en pKz = 4.2 (Kz = 6,3 x 10^-5) dan is pH = 8.1
Blijkbaar is de combinatie van c en pKz in allerlei vruchten zodanig dat het pH ~ 8.1 oplevert.
Titratie van een sterk zuur (HCl) met een sterke base (NaOH) geeft een pH van 7. Echter wanneer het een zwak zuur is, zoals in vruchtensappen, dan zal de pH op het equivalentiepunt hoger dan 7 zijn. Het zout van een zwak zuur (en een sterke base) is immers een zwakke base.
H+ = Wortel( Kw . Kz / c ) voor c mol/liter van het zout van een zwak zuur en sterke base aan eind van titratie
pH = -Log(H+) = { Log( c ) - Log(Kw) - Log(Kz) } / 2
pH = 0.5Log© + 7 - 0.5Log(Kz)
pH = 7 + 0.5pKz + 0.5Log( c )
Stel bijvoorbeeld dat c = 0.01 mol/liter en pKz = 4.2 (Kz = 6,3 x 10^-5) dan is pH = 8.1
Blijkbaar is de combinatie van c en pKz in allerlei vruchten zodanig dat het pH ~ 8.1 oplevert.
Hydrogen economy is a Hype.
