Als je het fenomeen hydrolyse bekijkt:
Wij krijgen een oef waarbij we de PH moeten berekenen van een oplossing die formeel 0,100M is aan NaOAc
er wordt eerst de ionasitie gesteld:
NaOAc -->Na+ + OAc-
en dan gaan ze er ineens van uit dat OAc- hydrolyseert:
OAc- + H20 --> HOAc + OH-
Bij dit vb weet je nu dat het anion gaat reageren (omdat dit in de cursus staat) maar stel nu dat het een andere verbinding is waar je niet weet of het kation of anion gaat reageren, hoe kan je dat dan zien ?
Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Hydrolyse
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 704
Re: Hydrolyse
in dit geval is het gewoon een neutralisatiereactie --> moet je volgens mij wel kunnen herkennen 
-
- Berichten: 89
Re: Hydrolyse
Dit is niet echt een neutralisatiereactie. Het is een evenwichtsreactie.in dit geval is het gewoon een neutralisatiereactie --> moet je volgens mij wel kunnen herkennen
Acetaat is een zwakke base. Als het met een H3O+ reageert ontstaat een zwak zuur. Het H-tje wordt als het ware over en weer gegooid. Dit heet een dynamisch evenwicht.
Om het evenwichtspunt te bepalen bepaald men de evenwichtsconstante(in dit geval heet het de zuur- of baseconstante)
Als men van de reactie:
OAc- + H20 --> HOAc + OH-
als men de evenwichtsconstante wil bepalen worden alle concentraties van de reagerende deeltjes in evenwicht na de reactie vermenigvuldigd en gedeeld door de vermenigvuldiging van de concentraties van alle
reagerende deeltjes voor de reactie.
De concentratie water is ten opzichte van het acetaat zoveel aanwezig dat de waterconcentratie niet veranderd. Daardoor is deze altijd per definitie 1. In formulevorm levert dit: (tussen haken betekent concentratie)
Reactieconstante = [HOAc]*[OH-] / [OAc-]
Hoe hoger deze constante is hoe basischer. dit wil dus zeggen dat er weinig Ac-overblijft en veel OH- gevormd wordt. is deze laag blijft er veel OAc-over. Dit principe is ook te gebruiken bij zuren. Hierbij worden de reagerende deeltjes hetzelfde berekend. Alsje de twee konstnte vermenigvuldigd krijg je +- 10E-14.
"Er zit strontium in mijn holmium" zei de chemicus in zijn element.
