Hey,
Weet iemand waarom een gasvuur er blauw uitziet en een houtsvuur geel? Heeft dit te maken met een goede oxidatie, of is dit te wijten aan de temperatuur?
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Kleur van vuur
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 654
Re: Kleur van vuur
Temperatuur en de deeltjes die in de vlam zitten. Zo zal een volledige verbranding vrijwel kleurloos verlopen, terwijl een onvolledige verbranding (Veel koolstof(roet) die vrij komt) erg fel kan zijn. Maar hiervoor is vaak wel een bepaalde temperatuur nodig, zo zullen die koolstofatomen geen licht gaan geven bij 300 graden (steek maar eens ethanol in brand, en dat is echt niet altijd een volledige verbranding).
Heeft te maken met overspringende elektronen van baan tot baan, hierbij wordt energie opgenomen in een atoom en vervolgens er weer uitgeschoten in de vorm van onder andere een foton.
Heeft te maken met overspringende elektronen van baan tot baan, hierbij wordt energie opgenomen in een atoom en vervolgens er weer uitgeschoten in de vorm van onder andere een foton.
