Hoi,
we hebben in de klas een practicum gedaan ivm met redoxreacties,
en natuurlijk moeten we dit afwerken.
mijn vraag is nu, welke stoffen worden er gevormd bij :
kaliumpermanganaat + zwavelzuur + ijzersulfaat -> ???
en
K2Cr2O7 + zwavelzuur + ijzersulfaat -> ???
en
Natriumsulfiet + kaliumpermanganaat + HCl -> SO2 + ???
want ik heb er geen idee van, en zonder deze reactievgl kan ik de redoxreactie niet oplossen.
Alvast bedankt,
Wouter
Laatste berichten
-
23:58
speciale rel. theorie 4
-
22:24
Ervaringen met "herontdekkingen" 3
-
20:37
Casus uit de praktijk: positief test THC 16
-
17:43
Vreemde stank in huis 11
-
16:38
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
10:05
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Redoxreacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Redoxreacties
In mijn tijd deden we eerst de theorie en dan de proeven, maar dat is ouderwets weet ik inmiddels.
Voor alle redoxproblemen geldt: pak Binas en zoek de tabel met standaardelektrodepotentialen (reductiepotentialen) op en je ziet de halfreacties voor oxidatoren (van links naar rechts) en reductoren (in omgekeerde richting).
Permanganaat is een oxidator die in zuur milieu Mn2+ geeft dus dat is de halfreactie die je nodig hebt.
Dichromaat is een oxidator die in zuur milieu Cr3+ geeft.
De reductor Fe2+ wordt geoxideerd tot Fe3+.
En de reductor sulfiet wordt geoxideerd tot sulfaat.
De juiste halfreacties combineren geeft de juiste totaalreacties. Dat moet je nu zelf kunnen.
Voor alle redoxproblemen geldt: pak Binas en zoek de tabel met standaardelektrodepotentialen (reductiepotentialen) op en je ziet de halfreacties voor oxidatoren (van links naar rechts) en reductoren (in omgekeerde richting).
Permanganaat is een oxidator die in zuur milieu Mn2+ geeft dus dat is de halfreactie die je nodig hebt.
Dichromaat is een oxidator die in zuur milieu Cr3+ geeft.
De reductor Fe2+ wordt geoxideerd tot Fe3+.
En de reductor sulfiet wordt geoxideerd tot sulfaat.
De juiste halfreacties combineren geeft de juiste totaalreacties. Dat moet je nu zelf kunnen.
Hydrogen economy is a Hype.
