Hallo,
ik had een vraag over de autoprotolyse van water bij chemische evenwichten. Wanneer en hoe moet je er rekening bij houden bij een sterk verdund sterk zuur (< 10^-6 M)?
Kan er iemand hulp bieden?
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Autoprotolyse
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 84
Re: Autoprotolyse
Wanneer je er rekening mee moet houden is meestal volgens afspraak. Bv. als je uitkomst minder dan 0,1% afwijkt van de anders verkregen waarde. Vaak kun je al snel zien of je er wel of geen rekening mee moet houden als je de [H3O+] of [OH-] ongeveer weet. Als een van deze concentraties vrij hoog is is de kans klein dat je er rekening mee moet houden. Vergeet niet dat sterke zuren en basen volledig dissociëren in water.
Hoe je er rekening mee houdt is door het volgende evenwicht mee in beschouwing te nemen.
2H2O <--> H3O+ + OH-
Let erop dat de K van dit evenwicht verandert met veranderende temperatuur. Hoe hoger de temperatuur hoe verder het evenwicht naar rechts komt te liggen. Onder standaardomstandigheden pKa + pKb = 14 Water kan zowel als zuur als als base reageren.
Hoe je er rekening mee houdt is door het volgende evenwicht mee in beschouwing te nemen.
2H2O <--> H3O+ + OH-
Let erop dat de K van dit evenwicht verandert met veranderende temperatuur. Hoe hoger de temperatuur hoe verder het evenwicht naar rechts komt te liggen. Onder standaardomstandigheden pKa + pKb = 14 Water kan zowel als zuur als als base reageren.
