Elektrochemie

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 19-06-'07, 14:06

Ruben01

Gebruikersavatar
Berichten: 2.902

Elektrochemie

Hallo,

Ik heb een vraagje ivm met de volgende halfcel.

Pt/Fe3+;Fe2+//Ce4+;Ce3+/Pt

Er is 2 keer een daling van het oxidatiegetal (daling OG= reductie).

Hoe kun je nu zien welke cel de anode en kathode is ?

Ik weet dat anode links staat geschreven en kathode rechts maar wanneer de halfcel wordt genoteerd in de vorm van een zin dan kan alles door elkaar gehaald zijn ?

Kan er mij iemand helpen ?
Omhoog

Bericht 19-06-'07, 14:32

Fred F.

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 4.167

Re: Elektrochemie

Kijk naar de standaard reduktie potentialen (standaard elektrode potentialen), bij voorbeeld in Binas of: http://www.ualberta.ca/~jplambec/che/data/p00409.htm

Die van de halfreactie Ce4+ + e- --> Ce3+ is +1.7432 Volt

die van de halfreactie Fe3+ + e- --> Fe2+ is +0.769 Volt

Dus Ce4+ is een sterkere oxidator dan Fe3+ en Fe2+ is een sterkere reductor dan Ce3+

Dat betekent dus dat de halfreacties die aan de elektroden optreden zijn:

Ce4+ + e- --> Ce3+ xxxxxxxxxxvoor reductie van Ce4+ aan de kathode

Fe2+ xxxx --> Fe3+ + e- xxxxxxxvoor oxidatie van Fe2+ aan de anode
Hydrogen economy is a Hype.
Omhoog

Bericht 19-06-'07, 14:47

Ruben01

Gebruikersavatar
Berichten: 2.902

Re: Elektrochemie

Bedankt voor de uitleg Fred F.
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”