Molberekening van evenwichtsvergelijking
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 49
Molberekening van evenwichtsvergelijking
Gegroet
Het betreft onderstaand vraagstuk ;
ik heb verschillende manieren geprobeerd om dit op te lossen.
maar kom telkens uit op 0.6mol/l (<C>) nu blijkt dit het verkeerde antwoord te zijn...
het juiste antwoord is 0.5mol/l.
Weet iemand hoe men hieraan komt?
alvast bedankt
In een gesloten recipiënt van 1 liter brengt men 0,5 mol N2 en 0,8 mol H2. Hierna stelt er zich
een evenwicht in volgens de vergelijking :
N2 (g) + 3 H2 (g) --><---2 NH3 (g)
De evenwichtsconcentratie aan ammoniak bedraagt 0.2 mol per liter. Wat is de
evenwichtsconcentratie aan H2 ?
<A> 0,4 mol l-1
<B> 0,5 mol l-1
<C> 0,6 mol l-1
<D> de evenwichtsconstante voor de reactie bij de beschouwde temperatuur moet gekend
zijn
Het betreft onderstaand vraagstuk ;
ik heb verschillende manieren geprobeerd om dit op te lossen.
maar kom telkens uit op 0.6mol/l (<C>) nu blijkt dit het verkeerde antwoord te zijn...
het juiste antwoord is 0.5mol/l.
Weet iemand hoe men hieraan komt?
alvast bedankt
In een gesloten recipiënt van 1 liter brengt men 0,5 mol N2 en 0,8 mol H2. Hierna stelt er zich
een evenwicht in volgens de vergelijking :
N2 (g) + 3 H2 (g) --><---2 NH3 (g)
De evenwichtsconcentratie aan ammoniak bedraagt 0.2 mol per liter. Wat is de
evenwichtsconcentratie aan H2 ?
<A> 0,4 mol l-1
<B> 0,5 mol l-1
<C> 0,6 mol l-1
<D> de evenwichtsconstante voor de reactie bij de beschouwde temperatuur moet gekend
zijn
-
- Berichten: 2.746
Re: Molberekening van evenwichtsvergelijking
er wordt 0.2 mol amoniak gevormd, daarvoor is 0.3 mol watertofgas nodig.
0.8-0.3=0.5
0.8-0.3=0.5
- Berichten: 24.578
Re: Molberekening van evenwichtsvergelijking
Verplaatst. Succes met het toelatingsexamen morgen!
"Malgré moi, l'infini me tourmente." (Alfred de Musset)
-
- Berichten: 49
Re: Molberekening van evenwichtsvergelijking
hartelijk bedankt!
zowel voor oplossing als het succeswensen
zowel voor oplossing als het succeswensen