Edelgasconfiguratie

Jona444

Hallo,

Ben nu bezig met structuren tekenen van moleculen.

Ik heb hieromtrent wel een vraagje:

Alle atomen streven naar het vormen van de edelgasconfiguratie. De edelgasconfiguratie wordt gedefinieerd als het verwerven van 2 elektronen indien het atoom zich in periode 1 vanwege helium bevindt en het verwerven van 8 elektronen indien het atoom zich in dezelfde periode bevind als de andere edelgassen zoals neon en argon.

Nu heb ik uit het atoommodel geleerd dat het elektron zich in schillen rond de kern bevind met respectievelijk plaats voor 2,10,18,32... elektronen naargelang de schil zich verder van de kern bevind.

Nu is mijn vraag:

hoe kan een atoom (bijvoorbeeld uit periode 4) nu edelgasconfiguratie verwerven (8 atomen) als het in zijn laatste schil 32 elektronen heeft???

Groetjes

Jan van de Velde

hoe kan een atoom (bijvoorbeeld uit periode 4) nu edelgasconfiguratie verwerven (8 atomen) als het in zijn laatste schil 32 elektronen heeft???

Dat blauwe stukje uit je vraag snap ik niet helemaal

Overigens is elke hogere schil opgebouwd uit subschillen. Een "onderste" subschil van een "hogere" schil kan een lager energieniveau hebben dan een "bovenste" subschil van een "lagere" schil, waardoor overlap van opvulling van schillen ontstaat.

http://en.wikipedia.org/wiki/Atomic_electr...iguration_table

hier kun je goed zien dat die opvullling niet zo netjes 2-8-18-32 verloopt. Vanaf kalium (potassium) begint dat al goed mis te gaan. Dat heeft alles te maken met de energieniveaus in de diverse schillen en subschillen

Jona444

Ik snap het eigenlijk toch niet zo goed hoor hoe het zit. Ik weet wel wat een hoofdkwantumgetal is een neverkwantumgetal maar ik snap niet hoe het echt zit met die elektronen

VB

Ik snap deze tabellen

http://nl.wikipedia.org/wiki/Elektronenschil

http://en.wikipedia.org/wiki/Atomic_electr...iguration_table

Maar ik snap hun verband niet tot mekaar.

Zo geschiedt het aantal elektronen per subschil volgens tabel http://nl.wikipedia.org/wiki/Elektronenschil

(2,8,18,32,50,72,98)

Voor de tabel van jan http://en.wikipedia.org/wiki/Atomic_electr...iguration_table geldt dat er maximaal 32 elektronen oer schil zitten.

????????????????????????????????Huh????????????????????????????????????

Het kan natuurlijk ook aan mij liggen, maar ik vindt nergens een bron die in klare taal zegt waar het op staat.

Jan van de Velde

Het robleem is dat die K, L, M enz schillen niet netjes in die volgorde geheel worden opgevuld. De onderste subschil van de N schil heeft een lager energieniveau dan de bovenste subschil van de M schil.

Bijvoorbeeld:

De volgorde waarin zij als functie van het atoomnummer opgevuld worden wijkt af, in die zin dat de 4s elektronen eerder gevuld worden dan de 3d elektronen.

en zo zijn er meer voorbeelden naarmate de atomen groter worden. Op die manier kom je nooit toe aan de hogere subschillen van de hogere schillen, omdat daarvoor de atomen i de praktijk niet groot genoeg kunnen worden.

Zo geschiedt het aantal elektronen per subschil volgens tabel http://nl.wikipedia.org/wiki/Elektronenschil

(2,8,18,32,50,72,98)

Er "geschiedt" niks, dit is gewoon een weergave van het aantal elektronen dat in een bepaalde schil past. Maar het opvullen van die schillen "geschiedt" dus niet netjes in deze volgorde.

http://www.mysciencebox.org/files/images/Bohr%20model

Ik heb hem gekopieerd en aangevuld met een extra edelgasring tot en met Radon, nummer 86:

[attachment=433:elektron...iguratie.png]

Van binnen naar buiten en kloksgewijs rondgaan. Iedere keer als de p-schil vol is, heb je een edelgas. En dan zie je dat bijvoorbeeld bij Xenon, nummer 54, je vierde schil is nog niet vol is (nog geen 4f-subschil te bekennen) maar je hebt al wel 2 subschillen in de 5^e schil vol (5s en 5p).

Na Radon kun je er nog zo'n edelgasring aanplakken, die dan wordt opgevuld in de volgorde 7s, 5f en 6d, en verder hoef je niet want dan heb je intussen al 112 elektronen en is de lijst met praktisch bestaande atomen wel vol. Het volgende edelgas halen we dus niet meer.

Kortom, van die 6e hoofdschil die potentieel 72 elektronen kan bevatten vult Radon er maar 8, en het grootste praktische atoom komt niet verder dan 18 stuks hiervan. De 5e hoofdschil, die potentieel 50 elektronen kan bevatten, wordt in praktische atomen nergens verder gevuld dan tot 32 stuks

Overigens, er spelen zich onderweg nog wel wat afwijkende dingetjes af met losse elektronen in die Radon-ring die ik erbij getekend heb maar daar weet ik het fijne ook niet van.

Jona444

Enorm bedankt jan voor de tijd en moeite en om het zo goed uit te leggen!!!!!!!!!!!!!

Nu heb ik toch al wat meer inzicht over hoe het in mekaar zit allemaal. ik vind dat zo een tekening toch een heel stuk meer dan al die tabellen.

Groetjes

Jan van de Velde

http://www.mysciencebox.org/node/634

In mijn vorige bericht staat per ongeluk een verkeerde link naar de bron van de basis van mijn plaatje.

Verder ben ik er achter dat het opbouwprincipe (Aufbau-principe) onregelmatigheden kent in de d-schillen.

http://en.wikipedia.org/wiki/Electron_configuration

Exceptions in 3d, 4d, 5d

A d subshell that is half-filled or full (ie 5 or 10 electrons) is more stable than the s subshell of the next shell. This is the case because it takes less energy to maintain an electron in a half-filled d subshell than a filled s subshell. For instance, copper (atomic number 29) has a configuration of [Ar]4s1 3d10, not [Ar]4s2 3d9 as one would expect by the Aufbau principle. Likewise, chromium (atomic number 24) has a configuration of [Ar]4s1 3d5, not [Ar]4s2 3d4 where [Ar] represents the configuration for argon.

Dus hou in de gaten dat mijn plaatje ook maar weer een benadering is, de grote lijn weergeeft. !!

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Edelgasconfiguratie

Edelgasconfiguratie

Re: Edelgasconfiguratie

Re: Edelgasconfiguratie

Re: Edelgasconfiguratie

Re: Edelgasconfiguratie

Re: Edelgasconfiguratie