Ik heb een vraagstuk waar ik een beetje vast zit:
Bereken de Ph van een HNO3-oplossing die bereid werd door 10.0 ml HNO3-oplossing met c=504 g/l HNO3 aan te lengen tot 500 ml en 25 ml van deze laatste oplossing aan te lengen tot 100 ml.
Ik denk dat ik iets over het hoofd zie, want ik heb al vanalles geprobeerd, maar ik geraak er niet uit...
Alvast bedankt!
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Ph-vraagje
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 2.746
Re: Ph-vraagje
En wat heb je al?
er zit niet direct wat moeilijks aan, behalve dan wat met verwarrende concentraties werken.
Wat ik zou doen: bereken met hoeveel mol je start en reken daaruit het aantal mol die je uiteindelijk nog overhoudt. doe hetzelfde met het volume. Haal daaruit de concentratie, en uit de concentratie (=[H+]) de pH.
duidelijk zo?
er zit niet direct wat moeilijks aan, behalve dan wat met verwarrende concentraties werken.
Wat ik zou doen: bereken met hoeveel mol je start en reken daaruit het aantal mol die je uiteindelijk nog overhoudt. doe hetzelfde met het volume. Haal daaruit de concentratie, en uit de concentratie (=[H+]) de pH.
duidelijk zo?
-
- Berichten: 15
Re: Ph-vraagje
eumm ik geraak er nog niet uit...het blijft verkeerd uitkomen, ik zie nog altijd iets verkeerds denk ik..kan je misschien een beetje meer in detail uitleggen hoe je het moet oplossen? die concentratie is verwarrend vind ik.
Alvast Merci
Alvast Merci
Fairytales don't always have a happy ending, do they
-
- Berichten: 2.746
Re: Ph-vraagje
zet hier je oplossingsmethode eens.
hoe ik het doe:
m=504*0.01
V2=0.01+0.5
x=V2/0.025
m/x=m2
c(tot)=m2/0.1 (in gram per liter)
die zet je dan om naar mol/liter
en daaruit haal je met een logaritme de pH
snap je dat hierboven? (niet echt uitgebreid, maar daardoor moet jij er meer bij nadenken
)
hoe ik het doe:
m=504*0.01
V2=0.01+0.5
x=V2/0.025
m/x=m2
c(tot)=m2/0.1 (in gram per liter)
die zet je dan om naar mol/liter
en daaruit haal je met een logaritme de pH
snap je dat hierboven? (niet echt uitgebreid, maar daardoor moet jij er meer bij nadenken
)-
- Berichten: 15
Re: Ph-vraagje
ok, kdenk dat ik het nu snap! Ik was verward omdat ze die volumes aanlengden, dus ik wist niet goed wat het totaal was...
Bedankt!
Bedankt!
Fairytales don't always have a happy ending, do they
