Zuren en basen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 13
Zuren en basen
Hoi Hoi,
Hoe kan ik de volgende vraag berekenen?
We mengen 500,0 ml zoutzuur waarvan de pH=1,00 met 500,0 ml NaOH waarvan de pH=13,50. Het volume word 1000 ml. Hoe groot wordt de pH?
Alvast bedankt!!
Hoe kan ik de volgende vraag berekenen?
We mengen 500,0 ml zoutzuur waarvan de pH=1,00 met 500,0 ml NaOH waarvan de pH=13,50. Het volume word 1000 ml. Hoe groot wordt de pH?
Alvast bedankt!!
-
- Berichten: 2.746
Re: Zuren en basen
trek het aantal mol OH- af van het aantal mol H+
Er gebeurt niet speciaals, kijk gewoon wat er overblijft, zuur of base, zoek de concentratie en haal daaruit de pH.
er is niets moeilijks aan als je weet hoe pH in elkaar zit
Er gebeurt niet speciaals, kijk gewoon wat er overblijft, zuur of base, zoek de concentratie en haal daaruit de pH.
er is niets moeilijks aan als je weet hoe pH in elkaar zit
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: Zuren en basen
kun je met behulp van die pH de conncentratie H+ in het zoutzuur uitrekenen?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 13
Re: Zuren en basen
Er is helemaal geen massa enz. gegeven dus ik weet niet hoe ik die concentratie nu moet berekenen??
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: Zuren en basen
Dan ken je de definitie van pH niet, want daarin komt geen massa voor.
de pH van een vloeistof is de minlog van het aantal H+ionen per liter oplossing
concentratie H+ schrijf je als [H+]
dus, als de pH = 1, dan wil dat zeggen: -log[H+] = 1
de pH van een vloeistof is de minlog van het aantal H+ionen per liter oplossing
concentratie H+ schrijf je als [H+]
dus, als de pH = 1, dan wil dat zeggen: -log[H+] = 1
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
- Berichten: 1.409
Re: Zuren en basen
Kijk, als je een concentratie krijgt van een sterk zuur of base, dan neem je gewoon
-log( concentratie zuur of base ) =[H+]
[H+] is in dit geval je zuursterkte, dus je Ph
-log( concentratie zuur of base ) =[H+]
[H+] is in dit geval je zuursterkte, dus je Ph
Its supercalifragilisticexpialidocious!
- Berichten: 1.409
Re: Zuren en basen
Kan vanilja eigenlijk gewoon niet het gemiddelde van de 2 Ph's nemen? het gaat toch over eenzelfde volume.
13.5 + 1 = 14.5 /2 = Ph 7.5
13.5 + 1 = 14.5 /2 = Ph 7.5
Its supercalifragilisticexpialidocious!
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: Zuren en basen
ik ken het woord antilog niet,Moet ik dan het antilog van 1 nemen om [H+] te krijgen?
-log[H+] = 1 ==> [H+] = 10-1 = 0,1 mol/L
het gemiddelde van 10 en 1000 is 510Jona444 schreef:Kan vanilja eigenlijk gewoon niet het gemiddelde van de 2 Ph's nemen? het gaat toch over eenzelfde volume.
13.5 + 1 = 14.5 /2 = Ph 7.5
het gemiddelde van 101 en 103 is 102,7
volgens wat jij zegt is het gemiddelde van log 1 en log 3 gelijk aan log 2, maar dat blijk dus gelijk aan log 2,7.....
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 13
Re: Zuren en basen
Het antwoord moet 13.03 zijn. Want het gaat om een mengsel van die 2 stoffen. Ik wil het berekening ervan zien
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: Zuren en basen
Het antwoord moet 13.03 zijn. Want het gaat om een mengsel van die 2 stoffen. Ik wil het berekening ervan zien
dat is de berekening voor zoutzuur-log[H+] = 1 ==> [H+] = 10-1 = 0,1 mol/L
voer een vergelijkbare uit voor de natronloog.
(edit: hier stond een fout)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 13
Re: Zuren en basen
De pH voor die mengsel is 13.03. Als ik een soorgelijke berekening (log[H+] = 1 ==> [H+] = 10-1 = 0,1 mol/L)
voor de concentratie uitvoer. Kom ik niet uit op die antwoord.
voor de concentratie uitvoer. Kom ik niet uit op die antwoord.
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: Zuren en basen
Ik zie niet wat je aan het doen bent, maar natronloog bevat OH-. Daarvan kun je met een soortgelijke berekening de concentratie uitrekenen. OH- en H+ neutraliseren elkaar, hier schiet dus OH- over. En van die concentratie kun je dan weer de pH berekenen.
Met welke stap loop je nou eigenlijk vast, of ken je de begrippen pH en pOH, en pH+pOH=14 eigenlijk helemaal niet? Want dan hebben we wel wat meer uit te leggen dan een berekening.
Met welke stap loop je nou eigenlijk vast, of ken je de begrippen pH en pOH, en pH+pOH=14 eigenlijk helemaal niet? Want dan hebben we wel wat meer uit te leggen dan een berekening.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 13
Re: Zuren en basen
Ik begrijp wat je bedoeld, en weet wel hoe je de pH berekent. Als ik jouw theorie gebruik heb ik uiteindelijk twee concentraties en dan twee pH's weer eentje van NaOH en eentje van HCl. Moet ik ze dan optellen om het pH van het mengsel te krijgen? Daar kom ik vast te zitten.