Voor mn PO heb ik natronloog en ammonia met zoutzuur moeten titreren. Ik heb het uitgezet in een grafiek, maar hoe weet ik wat het equivalentiepunt is?
Verder moet ik de molatireit van natronloog en ammonia berekenen. Hoe moet dat? Di dingen ben ik ff helemaal kwijt.
Laatste berichten
-
15:02
Interpretatie reactie-energie 2
-
12:55
Casus uit de praktijk: positief test THC 6
-
22:01
vB 7
-
21:45
Vreemde stank in huis 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
-
03 apr
tank 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Vraag over titratie
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 704
Re: Vraag over titratie
equivalentiepunt in je curve is het punt waarbij de raaklijn aan de curve het steilste loopt.
mol H+ = mol OH-
dus gebruik je reactievergelijking en verhouding om mol OH- uit te rekenen.
2: gebruik de formule
(V * M * a)zuur = (V * M * a)base met V = volume, M = molariteit en a = waardigheid zuur/base
mol H+ = mol OH-
dus gebruik je reactievergelijking en verhouding om mol OH- uit te rekenen.
2: gebruik de formule
(V * M * a)zuur = (V * M * a)base met V = volume, M = molariteit en a = waardigheid zuur/base
-
- Berichten: 32
Re: Vraag over titratie
De molariteit weet ik trouwens niet precies. Alleen dat het ongeveer 0,01 is. Verder weet ik dat ik 25,00 ml natronloog en ammonia gebruik en natuurlijk na hoeveel ml met zoutzuur het equivalentiepunt is.
Maar ik begrijp niet hoe ik de molariteit kan weten want wat is a?
Kan ik dat ergens in Binas vinden ofzo?
Maar ik begrijp niet hoe ik de molariteit kan weten want wat is a?
Kan ik dat ergens in Binas vinden ofzo?
-
- Berichten: 704
Re: Vraag over titratie
a = waardigheid van het zuur/base.Met andere woorden: hoeveel kan het zuur/base maximaal afstaan/opnemen
zo is a voor zoutzuur 1, maar bij citroenzuur bijvoorbeeld is a=3 want citroenzuur is een driewaardig zuur.
als je ammonia titreert met HCl dan kun je dat op 2 manieren doen:
H3O(+) + NH3 --> H2O + NH4(+)
en dan aantal mol H3O+ uitrekenen uit HCl: V * M
dan is de verhouding 1:1 dus hebben we evenveel NH3 als toegevoegd H3O(+) en dus [NH3] = mol / volume
2:
V * M * a = V * M * a
--> volumes invullen, molariteiten invullen (onbekende is natuurlijk x M) en a voor natronloog en ammoniak is 1.
snappez vous?
zo is a voor zoutzuur 1, maar bij citroenzuur bijvoorbeeld is a=3 want citroenzuur is een driewaardig zuur.
als je ammonia titreert met HCl dan kun je dat op 2 manieren doen:
H3O(+) + NH3 --> H2O + NH4(+)
en dan aantal mol H3O+ uitrekenen uit HCl: V * M
dan is de verhouding 1:1 dus hebben we evenveel NH3 als toegevoegd H3O(+) en dus [NH3] = mol / volume
2:
V * M * a = V * M * a
--> volumes invullen, molariteiten invullen (onbekende is natuurlijk x M) en a voor natronloog en ammoniak is 1.
snappez vous?
