Molberekening
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 49
Molberekening
gegroet
Ik zat hier een vraagstukje op te lossen en kom een antwoord uit van de mogelijke antwoorden maar volgens de oplossingsleutel klopt dit niet...
Maar het kan niet anders zou iemand dit voor mij willen nakijken :s
Wanneer ijzer(III)chloride vermengt wordt met natriumchloride slaat het onoplosbare ijzer(III)chloride neer.
de reactie mag als aflopen beschouwd worden...
Men vermengt 3.24g ijzer(III)chloride met 4g natriumhydroxide, hoeveel gram ijzer(III)hydroxide bekomt men?
gegeven : M ijzer(III)chloride = 162g/mol M natriumchloride = 40g/mol M IJzer(III)hydroxide = 107g/mol
dus ik ben er vanuit gegaan dat de reactievgl de volgende is : FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3 NaCl
dan de mol berekend van de twee stoffen in het linkerlid, dan weet je dat NaOh volledig gaat opgebruikt worden...
En zo verder geredeneerd en gerekend en dan kom ik als massa voor yzer(III)hydroxide : 0.36g uit...
Maar het antwoord volgens die sleutel moet 2.14g zijn dit kan toch niet ????
dank bij voorbaat
maxime
Ik zat hier een vraagstukje op te lossen en kom een antwoord uit van de mogelijke antwoorden maar volgens de oplossingsleutel klopt dit niet...
Maar het kan niet anders zou iemand dit voor mij willen nakijken :s
Wanneer ijzer(III)chloride vermengt wordt met natriumchloride slaat het onoplosbare ijzer(III)chloride neer.
de reactie mag als aflopen beschouwd worden...
Men vermengt 3.24g ijzer(III)chloride met 4g natriumhydroxide, hoeveel gram ijzer(III)hydroxide bekomt men?
gegeven : M ijzer(III)chloride = 162g/mol M natriumchloride = 40g/mol M IJzer(III)hydroxide = 107g/mol
dus ik ben er vanuit gegaan dat de reactievgl de volgende is : FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3 NaCl
dan de mol berekend van de twee stoffen in het linkerlid, dan weet je dat NaOh volledig gaat opgebruikt worden...
En zo verder geredeneerd en gerekend en dan kom ik als massa voor yzer(III)hydroxide : 0.36g uit...
Maar het antwoord volgens die sleutel moet 2.14g zijn dit kan toch niet ????
dank bij voorbaat
maxime
-
- Berichten: 20
Re: Molberekening
Er staan enkele verwarrende foutjes in je berekening: natriumchloride als het natriumhydroxide moet zijn. Maar je geeft wel de molecuulmassa van NaOH, dus zover niks mis. Maar het is niet Natrium dat zal opgebruikt worden, het is FeCl3!
- Moderator
- Berichten: 51.273
Re: Molberekening
Men vermengt 3.24g ijzer(III)chloride (0,02 mol) met 4g natriumhydroxide (0,1 mol), hoeveel gram ijzer(III)hydroxide bekomt men?
typefoutje: M natriumchloridehydroxide = 40g/mol maar dat doet er niet veel toe.
integendeel dus......dan de mol berekent van de twee stoffen in het linkerlid, dan weet je dat NaOH volledig gaat opgebruikt worden...
typefoutje: M natriumchloridehydroxide = 40g/mol maar dat doet er niet veel toe.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 288
-
- Berichten: 49
Re: Molberekening
ja ik zie al wat het was ...dom dom dom... had simpelweg rekenfoutje gemaakt :had met 0.01mol NaOH gewerkt viel me direct op toen ik het in het geel zag staan ...
Alvast bedankt voor de hulp
Alvast bedankt voor de hulp