Ik ga ervan uit dat je gegevens over NaOH in ml staan : je hebt dus 19,3 ml - 0,1 ml=19,2 ml verbruikt. De redenering wordt dan :
a. We bepalen eerst hoeveel mol HCl met het NaOH is omgezet door te berekenen hoeveel mol NaOH in de reactie verbruikt is.
n=C.V=0,2 mol/l x 0,0192 l = 0,00384 mol
De reactievergelijking leert dat er evenveel mol HCl is geneutraliseerd.
HCl = NaOH -> NaCl + H2O
b. komt te vervallen, vermits jullie niet verdund hebben.
c. We berekenen nu hoeveel mol HCl dan heeft gereageerd met de soda. Daarom moeten we eerst het oorspronkelijke aantal mol HCl berekenen.
n=C.V=0,198 mol/l (HCl) x 0,050 l = 0,0099 mol HCl oorspronkelijk
Er is dus 0,0099 mol 0,00384 mol = 0,00606 mol door de reactie met de soda weg gereageerd.
d. Na2CO3 + 2HCl ->H2O + CO2 + 2NaCl
Vermits de reactievergelijking leert dat 2 mol HCl reageert met 1 mol natriumcarbonaat, kunnen we besluiten, dat in de reactie er dus half zoveel mol natriumcarbonaat met het HCl heeft gereageerd. In de oorspronkelijke 0,9899 g soda was dus 0,00606 mol : 2 = 0,00303 mol Na2CO3 aanwezig.
e. We berekenen nu hoeveel g dit aantal mol vertegenwoordigt :
m=n.M ; M van Na2CO3 = 106 g/mol ; m=0,00303 mol x 106 g/mol = 0,32118 g Na2CO3 aanwezig in 0,9899 g soda.
f. Tenslotte kunnen we nu berekenen hoeveel mol kristalwater in de soda aanwezig was. Er was 0,9899 g 0,32118 g = 0,66872 g water in de soda aanwezig. M van H2O = 18 g/mol. n=m/M = 0,66872 g : 18 g/mol = 0,03715 mol.
g. We bepalen nu in welke verhoudingl H2O in de soda aanwezig is :
mol H2O/mol Na2CO3 = 0,03715 mol/ 0,00303 mol = 12,26 = x.
Deze verhouding ligt beduidend hoger dan de verwachte 10. Mogelijke verklaringen hiervoor kunnen zijn :
* De soda is in een vochtige omgeving bewaard, zodat hij vocht heeft opgenomen.
* De methode maakt geen gebruik van verdunning, zodat een erg kleine hoeveelheid (100 mg) soda is afgewogen. De kans op fouten en verliezen is dan groter.
* Titraties worden betrouwbaarder als minstens drie bepalingen na elkaar gebeuren en er wordt afgelezen (geschat) tot op 0,01 ml nauwkeurig.
* Een luchtbel in de buretpunt kan al snel een fout van enkele ml opleveren.
hoi ik heb ook een soort gelijke proef maar snap het bovenstaand niet egt zou je t misschien uit kunnen leggen?