Springen naar inhoud

Atoommassa


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2007 - 16:51

Hallo beste mensen
ik heb een vraagje ivm de atoommassa.

in de klas hebben we gezien: atoommassa(AM) = massa's van de nucliden met hun voorkomingspercentage/referentiemassa
kortweg: AM = m gem / m ref

met m ref= 1/1,0622*10^23

Als ik dit doe voor Cl, kom ik uit:
34,97 * 75,77% (voor Cl35) + 36,97 * 24,23% = 35,46
dit getal komt al overeen met wat je vindt op de tabel van Mendeljev. Maar dit is nog niet eens gedeeld door de m ref. Als ik dit wl doe, dan kom ik uit: 2,135*10^25.
Maar dit zie je nergens.
In men schrift staat dan ook dat de m ref vaak vervangen wordt door 'atomic mass unit' achter de berekende AM te zetten, dus de AM van Cl is 35,46 amu.

Klopt dit? Ik mag dus in feite dat delen door die m ref weglaten?

Dank bij voorbaat.

Liekeu x

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2007 - 17:06

je opmerkingen zien er goed uit. de waarden die in tabellen staan zijn relatieve massas = massa van 1 mol van die stof= absulute massa gedeeld door n twaalfde van de absolute massa van een koolstofatoom.

in de praktijk wordt er veel gewerkt met de relatieve massa, want de absolute is veel te klein.
absolute en relatieve massa zijn dus verschillend van elkaar, maar zijn eenduidig afhankelijk van elkaar

#3

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2007 - 17:11

dus in principe zou het moeten gedeeld worden, maar het wordt niet gedaan omdat het getal anders t klein is?

wel raar dat men dan zegt: massa van 1 mol Cl = 35 gram, als het in feite amu zou moeten zijn als eenheid. :D

#4

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2007 - 17:36

Ok ik heb eventjes gezocht op google en vond deze pagina, die duidelijk weergaf wat jij zei
http://users.telenet.....20stof 01.doc

dit is denk ik ongeveer wat ik zei, niet?
nog steeds raar dat je achter de relatieve massa dan zomaar gram mag achterzetten, als je zegt! 1 mol Cl is, afgerond, 35 gram :D ?

#5

Miels

    Miels


  • >5k berichten
  • 14686 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 11 oktober 2007 - 18:12

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Never be afraid to try something new. Remember, amateurs built the ark. Professionals built the Titanic


#6

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2007 - 18:15

wel raar dat men dan zegt: massa van 1 mol Cl = 35 gram, als het in feite amu zou moeten zijn als eenheid. :D

je moet wel goed opletten of je nu over 1 deeltje of over een mol bezig bent.
de massa van 1 mol chloor is echt 35 gram, de massa van 1 atoom chloor is (35 gram)/(getal van avogadro)

Veranderd door stoker, 11 oktober 2007 - 18:21


#7

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2007 - 18:20

ja ik snap het denk ik :D
de ATOOMMASSA is idd het getal/relatieve massa of getal van Avogadro of 1/1,0622*10^23
de massa van 1 mol is gram :D

ok, hartelijk bedankt!

mocht ik nog eventjes in de war zijn, dan laat ik het weten

bedankt voor de hulp en de steun!
prettige avond nog 8-)

liekeu x

#8

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 45880 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 oktober 2007 - 19:17

ja ik snap het denk ik 8-)
de ATOOMMASSA is idd het getal/relatieve massa of getal van Avogadro of 1/1,0622*10^23
de massa van 1 mol is gram :D

ok, hartelijk bedankt!

mocht ik nog eventjes in de war zijn, dan laat ik het weten

volgens mij ben je al een beetje in de war, of anders zet je je conclusies wat warrig op een rijtje.

1 amu, ook wel kortweg 1 u, is ntwaalfde deel van de massa van een 12C-isotoop.
Oftewel, n 12C-atoom heeft een massa van 12,00000000...etc u. (Dat mag zo nauwkeurig omdat de "u" op basis van dat 12C-atoom gedefinieerd is.)
in kilogrammen uitgedrukt staat 1 u gelijk aan 1,6605410-27 kg.

Het getal van Avogadro, 6,022141023 is nou z gekozen en bepaald (zo nauwkeurig als dat gaat dan) dat als je zveel 12C-atomen neemt dat je dan netjes op 0,0120000 kg voor een mol 12C-atomen uitkomt:

6,022141023 (atomen / mol ) x 12 (u /atoom) x 1,6605410-27 (kg/u) = 0,012 kg/mol

wat ik vooral niet zie is waar

1/1,0622*10^23

vandaan komt of thuishoort in dit verhaal??
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#9

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2007 - 07:36

Sorry, ik bedoelde 1/6.022*10^23 (wat = 1.660*10^(-24) = 1.660*10^(-27)).
Ff fout getal gebruikt :D

6.022*10^23 is het aantal atomen van het nuclide C12 in exact 12g C12.
1/6.022*10^23 is de referentiemassa en komt overeen met 1/12 van de massa van een C12 isotoop.

Veranderd door Liekeu, 12 oktober 2007 - 07:37


#10

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 45880 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 oktober 2007 - 08:10

Dat klinkt een stuk beter. :D
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures