Atoommassa

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 281

Atoommassa

Hallo beste mensen

ik heb een vraagje ivm de atoommassa.

in de klas hebben we gezien: atoommassa(AM) = massa's van de nucliden met hun voorkomingspercentage/referentiemassa

kortweg: AM = m gem / m ref

met m ref= 1/1,0622*10^23

Als ik dit doe voor Cl, kom ik uit:

34,97 * 75,77% (voor Cl35) + 36,97 * 24,23% = 35,46

dit getal komt al overeen met wat je vindt op de tabel van Mendeljev. Maar dit is nog niet eens gedeeld door de m ref. Als ik dit wél doe, dan kom ik uit: 2,135*10^25.

Maar dit zie je nergens.

In men schrift staat dan ook dat de m ref vaak vervangen wordt door 'atomic mass unit' achter de berekende AM te zetten, dus de AM van Cl is 35,46 amu.

Klopt dit? Ik mag dus in feite dat delen door die m ref weglaten?

Dank bij voorbaat.

Liekeu x

Berichten: 2.746

Re: Atoommassa

je opmerkingen zien er goed uit. de waarden die in tabellen staan zijn relatieve massas = massa van 1 mol van die stof= absulute massa gedeeld door één twaalfde van de absolute massa van een koolstofatoom.

in de praktijk wordt er veel gewerkt met de relatieve massa, want de absolute is veel te klein.

absolute en relatieve massa zijn dus verschillend van elkaar, maar zijn eenduidig afhankelijk van elkaar

Berichten: 281

Re: Atoommassa

dus in principe zou het moeten gedeeld worden, maar het wordt niet gedaan omdat het getal anders té klein is?

wel raar dat men dan zegt: massa van 1 mol Cl = 35 gram, als het in feite amu zou moeten zijn als eenheid. :D

Berichten: 281

Re: Atoommassa

Ok ik heb eventjes gezocht op google en vond deze pagina, die duidelijk weergaf wat jij zei

http://users.telenet.be/3Lat5b/chemie/L%20...20stof%2001.doc

dit is denk ik ongeveer wat ik zei, niet?

nog steeds raar dat je achter de relatieve massa dan zomaar gram mag achterzetten, als je zegt! 1 mol Cl is, afgerond, 35 gram :D ?

Gebruikersavatar
Beheer
Berichten: 15.202

Re: Atoommassa

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
Never be afraid to try something new. Remember, amateurs built the ark. Professionals built the Titanic

Berichten: 2.746

Re: Atoommassa

wel raar dat men dan zegt: massa van 1 mol Cl = 35 gram, als het in feite amu zou moeten zijn als eenheid. :D
je moet wel goed opletten of je nu over 1 deeltje of over een mol bezig bent.

de massa van 1 mol chloor is echt 35 gram, de massa van 1 atoom chloor is (35 gram)/(getal van avogadro)

Berichten: 281

Re: Atoommassa

ja ik snap het denk ik :D

de ATOOMMASSA is idd het getal/relatieve massa of getal van Avogadro of 1/1,0622*10^23

de massa van 1 mol is gram :D

ok, hartelijk bedankt!

mocht ik nog eventjes in de war zijn, dan laat ik het weten

bedankt voor de hulp en de steun!

prettige avond nog 8-)

liekeu x

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.259

Re: Atoommassa

Liekeu schreef:ja ik snap het denk ik 8-)

de ATOOMMASSA is idd het getal/relatieve massa of getal van Avogadro of 1/1,0622*10^23

de massa van 1 mol is gram :D

ok, hartelijk bedankt!

mocht ik nog eventjes in de war zijn, dan laat ik het weten
volgens mij ben je al een beetje in de war, of anders zet je je conclusies wat warrig op een rijtje.

1 amu, ook wel kortweg 1 u, is ééntwaalfde deel van de massa van een 12C-isotoop.

Oftewel, één 12C-atoom heeft een massa van 12,00000000...etc u. (Dat mag zo nauwkeurig omdat de "u" op basis van dat 12C-atoom gedefinieerd is.)

in kilogrammen uitgedrukt staat 1 u gelijk aan 1,66054·10-27kg.

Het getal van Avogadro, 6,02214·1023 is nou zó gekozen en bepaald (zo nauwkeurig als dat gaat dan) dat als je zóveel 12C-atomen neemt dat je dan netjes op 0,0120000 kg voor een mol 12C-atomen uitkomt:

6,02214·1023 (atomen / mol ) x 12 (u /atoom) x 1,66054·10-27(kg/u) = 0,012 kg/mol

wat ik vooral niet zie is waar
1/1,0622*10^23
vandaan komt of thuishoort in dit verhaal??
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Berichten: 281

Re: Atoommassa

Sorry, ik bedoelde 1/6.022*10^23 (wat = 1.660*10^(-24) = 1.660*10^(-27)).

Ff fout getal gebruikt :D

6.022*10^23 is het aantal atomen van het nuclide C12 in exact 12g C12.

1/6.022*10^23 is de referentiemassa en komt overeen met 1/12 van de massa van een C12 isotoop.

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.259

Re: Atoommassa

Dat klinkt een stuk beter. :D
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Reageer