Chemie reacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 321
Chemie reacties
Ik heb een paar vragen omtrent reacties, ik heb beschrijvende chemie en snap dit niet altijd goed, namelijk hoe weet ik nu als ik het eerste deel van de reactie krijg naar waar hij juist gaat.(heb hier getypt maar ook in bijlage in word )
1)NaClO oplossing dismuteert bij verwarmen
3NaClO --> 2 NaCl + NaClO3
Hoe kan je weten dat dit splitst in Cl- en ClO3-
2)Verhitten van KClO3 zonder bruinsteen toe te voegen
4KClO3 --> 3KClO4 +KCl
Hoe kan je weten dat dit splits in ClO4- en Cl
3)Oxiderende werking van hypochloriet
ClO- +2e- + H2O --> Cl- +2OH
Waarom niet : ClO- + 2H+ +2e- à Cl- +2OH
4) T(thermische reactie)
Pb(NO3)2 --> 2PbO +2NO2 + 3O2
Ik zou zegen Pb 2+ en 2NO3-
5) 2KI + H2O2 + H2SO4 --> I2 + 2H2O + K2SO4
Het is toch zo dat I - naar I2/IO3- kan gaan, waarom gaat hij in deze reactie dan bv naar I2 en niet naar IO3- ( want als je naar IO3- gaat is het ook oxidatie reactie)
6) S+2H2SO4 --> 3 SO2 + 2H2O
SO42- +2e- + 4H+ --> SO2 + 2H2O
S - 4e- + 2H2O --> SO2 + 4H+
Hoe weet je nu dat S --> SO2 gaat , het kan toch ook S-->SO42-/S6-(zoals SF6) .
7)Hoe kan ik weten dat C geen oxiderend niet-metaal is?
1)NaClO oplossing dismuteert bij verwarmen
3NaClO --> 2 NaCl + NaClO3
Hoe kan je weten dat dit splitst in Cl- en ClO3-
2)Verhitten van KClO3 zonder bruinsteen toe te voegen
4KClO3 --> 3KClO4 +KCl
Hoe kan je weten dat dit splits in ClO4- en Cl
3)Oxiderende werking van hypochloriet
ClO- +2e- + H2O --> Cl- +2OH
Waarom niet : ClO- + 2H+ +2e- à Cl- +2OH
4) T(thermische reactie)
Pb(NO3)2 --> 2PbO +2NO2 + 3O2
Ik zou zegen Pb 2+ en 2NO3-
5) 2KI + H2O2 + H2SO4 --> I2 + 2H2O + K2SO4
Het is toch zo dat I - naar I2/IO3- kan gaan, waarom gaat hij in deze reactie dan bv naar I2 en niet naar IO3- ( want als je naar IO3- gaat is het ook oxidatie reactie)
6) S+2H2SO4 --> 3 SO2 + 2H2O
SO42- +2e- + 4H+ --> SO2 + 2H2O
S - 4e- + 2H2O --> SO2 + 4H+
Hoe weet je nu dat S --> SO2 gaat , het kan toch ook S-->SO42-/S6-(zoals SF6) .
7)Hoe kan ik weten dat C geen oxiderend niet-metaal is?
- Bijlagen
-
- mail_beschrijvende.doc
- (20 KiB) 70 keer gedownload
- Berichten: 10.564
Re: Chemie reacties
Dat is in het begin vooral een kwestie van uit je hoofd leren. Op een gegeven moment zul je herkennen om wat voor soort reactie het gaat, en zul je bijbehorende producten kunnen bedenken. Maar om met je eerste voorbeeld te beginnen:Ik heb een paar vragen omtrent reacties, ik heb beschrijvende chemie en snap dit niet altijd goed, namelijk hoe weet ik nu als ik het eerste deel van de reactie krijg naar waar hij juist gaat.(heb hier getypt maar ook in bijlage in word )
Daar valt weinig aan te begrijpen. Het had wat dat betreft net zo goed Cl- en O2 kunnen zijn.1)NaClO oplossing dismuteert bij verwarmen
3NaClO --> 2 NaCl + NaClO3
Hoe kan je weten dat dit splitst in Cl- en ClO3-
Niet. Het enige dat je kunt weten is dat er een hele reeks verbindingen van Cl en O bestaat, van ClO4- (perchloraat) tot ClO- (hypochloriet) en dat dit allemaal oxidatoren zijn.2)Verhitten van KClO3 zonder bruinsteen toe te voegen
4KClO3 --> 3KClO4 +KCl
Hoe kan je weten dat dit splits in ClO4- en Cl
Beide reacties kloppen niet. De eerste mist een - bij OH-; de laatste heeft aan de rechterkant van de pijl meer O dan aan de linkerkant. Als je daar in plaats van 2 OH, H2O zet, klopt de vergelijking wel. Het antwoord is dan dat beide reacties mogelijk zijn. De reactie met H+ vindt alleen in zuur milieu plaats.3)Oxiderende werking van hypochloriet
ClO- +2e- + H2O --> Cl- +2OH
Waarom niet : ClO- + 2H+ +2e- à Cl- +2OH
Daar bestaat Pb(NO3)2 al uit. Bij verwarmen (=energie toevoeren) valt het nitraation uiteen in O2-, NO2 en O2. Er is niet direct een logica aan te wijzen waarom het juist op die manier uiteenvalt.4) T(thermische reactie)
Pb(NO3)2 --> 2PbO +2NO2 + 3O2
Ik zou zegen Pb 2+ en 2NO3-
IO3- is een sterkere oxidator dan I2 en H2O2. Met andere woorden, je kunt met H2O2 wel oxideren tot I2, maar niet verder dan dat.5) 2KI + H2O2 + H2SO4 --> I2 + 2H2O + K2SO4
Het is toch zo dat I - naar I2/IO3- kan gaan, waarom gaat hij in deze reactie dan bv naar I2 en niet naar IO3- ( want als je naar IO3- gaat is het ook oxidatie reactie)
De oxidatietoestand van S in SO2 is +4; in SO42- is het +6, dus hoger. Dat betekent in het algemeen dat de stof een sterkere oxidator is.6) S+2H2SO4 --> 3 SO2 + 2H2O
SO42- +2e- + 4H+ --> SO2 + 2H2O
S - 4e- + 2H2O --> SO2 + 4H+
Hoe weet je nu dat S --> SO2 gaat , het kan toch ook S-->SO42-/S6-(zoals SF6) .
In SF6 is het S-atoom overigens niet 6-. De oxidatietoestand is +6.
Voornamelijk door om je heen te kijken. Wat gebeurt er als je diamant © op een zilveren ring doet?7)Hoe kan ik weten dat C geen oxiderend niet-metaal is?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum