Straal atoom
Geplaatst: wo 17 okt 2007, 15:52
Hoe groter Z-A hoe kleiner de straal dit snap ik niet
Pagina 1 van 1
Re: Straal atoom
Geplaatst: wo 17 okt 2007, 17:27
Z-A?
Re: Straal atoom
Geplaatst: wo 17 okt 2007, 17:42
Ik vind dit ook een beetje als wartaal klinken. Z is normaal gezien het aantal protonen in de kern, A het totaal aantal nucleonen. Z-A geeft dus het aantal neutronen in de kern, maar dan als negatief getal.Hoe groter Z-A hoe kleiner de straal dit snap ik niet
Want behalve in het geval van waterstof is Z altijd kleiner dan A. Ik zou zeggen, kom eens met wat meer context??
Re: Straal atoom
Geplaatst: wo 17 okt 2007, 17:48
Overigens, de straal van wát? Van de kern of van het atoom?
Re: Straal atoom
Geplaatst: wo 17 okt 2007, 18:58
Z-A zou moeten de effectieve kernlading voorstellen (volgens mijn cursus)
als dit groter wordt zou de straal v/h atoom kleiner worden
effectieve kernlading(=Lading die buitenste e- ondervinden??)
als dit groter wordt zou de straal v/h atoom kleiner worden
effectieve kernlading(=Lading die buitenste e- ondervinden??)
Re: Straal atoom
Geplaatst: wo 17 okt 2007, 19:07
hoe groter de effectieve kernlading hoe sterker positief de kern dus wordt, een sterkere positieve kern trekt negatieve ladingen (elektronen) beter aan, waardoor de straal kleiner wordt
Re: Straal atoom
Geplaatst: wo 17 okt 2007, 19:30
Da's allemaal leuk en aardig, maar waarom is dat dan voorgesteld door "Z-A" ?hoe groter de effectieve kernlading hoe sterker positief de kern dus wordt, een sterkere positieve kern trekt negatieve ladingen (elektronen) beter aan, waardoor de straal kleiner wordt
http://www.webelements.com/webelements/pro...harge-clem.html
Effective nuclear charge (Clementi)
Definition
Consider the third electron in a lithium atom. It is affected by the charge on the nucleus (+3). However it is also repelled by the charge on the inner two electrons. Electrons in the 1s orbital are much closer to the nucleus than any electrons in the 2s or 2p orbital. The two inner electrons in the 1s orbital screen the third electron from the full effect of the nuclear +3 charge. The difference between the full nuclear charge, Z, and the screening effect of the inner two electrons is called the effective nuclear charge, or Zeff. In general, for any many-electron atom, any particular electron will always be screened from the nucleus to some extent by the remaining electrons.
Units
nuclear charge units
Z-A is altijd negatief, groter betekent dus minder negatief, met als grootste waarde 0, lijkt me. Maar ik zie nog steeds niet wat dan het effect van die A is indien die A betekent wat die normaal betekent, dwz het totaal aantal kerndeeltjes..Z-A zou moeten de effectieve kernlading voorstellen (volgens mijn cursus)
als dit groter wordt zou de straal v/h atoom kleiner worden
