Kalksteen bevat o.a. calciumcarbonaat. Laat men 2,00 g kalksteen met een overmaat waterstofchloride reageren, dan krijgt men 376 ml koolzuurgas bij 22,0 °C en 1,00 atm. Alleen calciumcarbonaat reageert met waterstofchloride. Bereken het procentueel massagehalte aan calciumcarbonaat in deze steen.
Dus ik krijg
V van CO2 = 0,376 l
T = 295,2 K
p = 1 atm
R = 0,082
dus n van CO2 = 1 * 0,376/0,082 * 295,2
= 0,01553 mol
M c
M van CO2 = 12 + 2*16 = 44
m van CO2 = 44 * 0,01553 = 0,68332 g
en hoe moet het nu verder?
ik dacht 2g - 0,68332 g maar dit is waarschijnlijk niet juist
want ik moet 0,777 uitkomen. Waar zit mijn fout in mijn redenering?
Laatste berichten
-
21:15
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 4
-
20:18
Rood laserlicht 1
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Massagehalte
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Massagehalte
Bij dit soort vraagstukken altijd eerst de volledige reactievergelijking opschrijven zodat je niets over het hoofd ziet.
Je berekent uit het gasvolume dat er 0,01553 mol CO2 ontstaat in de reactie.
Dus hoeveel mol calciumcarbonaat heeft er gereageerd?
En hoeveel gram calciumcarbonaat is dat?
Dus wat is het procentueel massagehalte aan calciumcarbonaat in de steen?
Je berekent uit het gasvolume dat er 0,01553 mol CO2 ontstaat in de reactie.
Dus hoeveel mol calciumcarbonaat heeft er gereageerd?
En hoeveel gram calciumcarbonaat is dat?
Dus wat is het procentueel massagehalte aan calciumcarbonaat in de steen?
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 108
Re: Massagehalte
Hoe bereken in hoeveel mol calciumcarbonaat?
Hoe bereken in hoeveel mol calciumcarbonaat?
M van CaCO3 = 40 +12 + 3*16 = 70
als ik n ken vind ik de massa door n*70
en daarna omzetten in %
Maar ik zit dus vast met mijn mol calciumcarbonaat!
Help!
Hoe bereken in hoeveel mol calciumcarbonaat?
M van CaCO3 = 40 +12 + 3*16 = 70
als ik n ken vind ik de massa door n*70
en daarna omzetten in %
Maar ik zit dus vast met mijn mol calciumcarbonaat!
Help!
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Massagehalte
Daarom zei ik dus:
En dat is in dit geval dus 1 mol CaCO3 geeft 1 mol CO2.
Dus als je weet hoeveel mol CO2 er ontstond weet je hoeveel mol CaCO3 er geweest moet zijn.
En natuurlijk geen rekenfouten maken, want dit:
Dan zie je in dit geval hoeveel mol CaCO3 overeenkomt met hoeveel mol ontwikkeld CO2 gas.Bij dit soort vraagstukken altijd eerst de volledige reactievergelijking opschrijven zodat je niets over het hoofd ziet.
En dat is in dit geval dus 1 mol CaCO3 geeft 1 mol CO2.
Dus als je weet hoeveel mol CO2 er ontstond weet je hoeveel mol CaCO3 er geweest moet zijn.
En natuurlijk geen rekenfouten maken, want dit:
is treurig.M van CaCO3 = 40 +12 + 3*16 = 70
Hydrogen economy is a Hype.
bedankt
en rekenfout is inderdaad treurig