Molariteitsberekeningen

Nede

Vraag: Bereken hoeveel mmol HCOOH is opgelost in 40 mL HCOOH-oplossing met pH = 3,60

Mijn uitwerking was:

[H₃O⁺] = 10^-3.6 = 2,51 * 10^-4 mol/L

In 40 mL zit dan dus (2,51*10^-4/1000) * 40 mL = 1,02 * 10^-5 mol/40ML = 1,02 * 10^-2 mmol is opgelost..

Het antwoordmodel geeft echter: 0.024 mol is opgelost, en ze hebben het hier over beginconcentratie, alleen dit snap ik niet helemaal, zou iemand me hiermee kunnen helpen?

Jan van de Velde

HCOOH is en zwak zuur, zal dus niet geheel dissociëren, dus een (begin)concentratie HCOOH van bijv 1 mol/L is geen garantie voor een eindconcentratie H⁺ van 1 mol/L.

Al eens gehoord van de zuurconstante K_z?

Nede

Uiteraard, ik snap alleen niet hoe je dan de beginconcentratie moet berekenen

Jan van de Velde

Uiteraard, ik snap alleen niet hoe je dan de beginconcentratie moet berekenen

kun je hier de formule neertypen waarin je (o.a.) een concentratie H⁺ en een Kz aantreft?

Nede

\(HCOOH + H_2O -> HCOO^- + H_3O^+\)

Kz = 1,8 * 10^-4 =

\( \frac{ [HCOO^-][H_3O^+]}{[HCOOH]} \)

\( [HCOOH] = \frac {[H_3O ^+]^2}{1,8 * 10^-^4} = 6.0 * 10^-^4 \)

Fred F.

Die laatste regel klopt niet.

[H3O⁺] = 2,51 * 10^-4 mol/liter, dus [HCOOH] = 3,5 * 10^-4 mol/liter.

De hoeveelheid HCOOH die werd opgelost is gelijk aan de som van ongesplitste plus gesplitste mierenzuur.

Dus hoeveelheid HCOOH die werd opgelost = [HCOOH] + [HCOO^-] = 3,5 * 10^-4 + 2,51 * 10^-4 = 6,0 * 10^-4 mol/liter = 0,024 mmol/40ml

Nede

Oja, achteraf best logisch, maar kom er zelf maar eens op he!

Hoe komt het trouwens dat een deel wel ioniseert, maar een ander deel niet?

Door de oplosbaarheid misschien?

Met scheikunde leren we wel altijd een beetje formules invullen, maar de stof echt begrijpen doe je dan niet echt.

Zoals bijvoorbeeld met de Kz ook; we leren wel; dingen na de pijl vermenigvuldigen, en dat delen door dingen voor de pijl, maar waarom moet dat bijvoorbeeld juist?

Fred F.

Hoe komt het trouwens dat een deel wel ioniseert, maar een ander deel niet?

Door de oplosbaarheid misschien?

Nee, het is afhankelijk van hoe sterk/zwak het H+ vastgehouden wordt door het zuur.

Zoals bijvoorbeeld met de Kz ook; we leren wel; dingen na de pijl vermenigvuldigen, en dat delen door dingen voor de pijl, maar waarom moet dat bijvoorbeeld juist?

Een evenwicht betekent dat de reactiesnelheid van Links naar Rechts even groot is als de reactiesnelheid van Rechts naar Links . En elke reactiesnelheid neemt toe met de concentratie van de reactanten.

De evenwichtsconstante (in dit geval zuur ionisatieconstante) wordt algemeen gedefinieerd als:

K = (snelheid R->L) / (snelheid L->R)

en bij een éénwaardig zuur HZ wordt dat dan: Kz = [H⁺].[Z^-]/[HZ]

Lees ook: http://nl.wikipedia.org/wiki/Evenwichtsreactie

EDIT: tekst gecorrigeerd (ik had links en rechts door elkaar gehaald)

Fred F.

Even een correctie: ik schreef

K = (snelheid R->L) / (snelheid L->R)

maar dat is niet juist (beide snelheden zijn bij evenwicht immers gelijk)

Voor de algemene reactie: a A + b B <==> c C + d D geldt dat:

reactiesnelheid L->R = k1 * [A]^a * ^b dus k1 = .........

reactiesnelheid R->L = k2 * [sup]c[/sup] * [D][sup]d[/sup] dus k2 = ......... en beide reactiesnelheden zijn bij evenwicht gelijk aan elkaar. K is algemeen gedefinieerd als: k1 / k2 , en dat kan dan geschreven worden als K = [C][sup]c[/sup] * [D][sup]d[/sup] / ([A][sup]a[/sup] * [B][sup]b[/sup])

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Molariteitsberekeningen

Molariteitsberekeningen

Re: Molariteitsberekeningen

Re: Molariteitsberekeningen

Re: Molariteitsberekeningen

Re: Molariteitsberekeningen

Re: Molariteitsberekeningen

Re: Molariteitsberekeningen

Re: Molariteitsberekeningen

Re: Molariteitsberekeningen