Concentratie kaliumpermanganaat
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 3
Concentratie kaliumpermanganaat
hoi,
ik heb een probleem met het berekenen van de concentratie van een kaliumpermanganaatoplossing. dit is de opgave:
Uitgaande van een bekende hoeveelheid ijzer(II)sulfaat.7H2O (1,9578 gram)wordt een oplossing gemaakt door het ijzer(II)sulfaat.7H2O op te lossen in ca. 10 ml 1M zwavelzuur. Het nu ontstane mengsel wordt kwantitatief overgebracht in een 100,0 ml maatkolf, aangevuld met water en gezwenkt.
pipetteer hieruit 3 x 10,00 ml in 3 erlenmeyers.
deze oplossingen, die al zijn aangezuurd door het zwavelzuur, worden getitreerd met een kaliumpermanganaatoplossing met een onbekende concentratie.
dit is een redox reactie.
Opdracht
Geef de redoxreactie die plaatsvindt tijdens de titratie
ga na welke kleuromslag er zal plaatsvinden door de kleuren van de stoffen in de redoxreactie op te zoeken in binas tabel 65B.
bereken de concentratie van de kaliumpermanganaatoplossing.
nou ben ik niet echt goed in scheikunde, dus ik kom hier niet uit... zouden jullie me kunnen helpen?
ik heb een probleem met het berekenen van de concentratie van een kaliumpermanganaatoplossing. dit is de opgave:
Uitgaande van een bekende hoeveelheid ijzer(II)sulfaat.7H2O (1,9578 gram)wordt een oplossing gemaakt door het ijzer(II)sulfaat.7H2O op te lossen in ca. 10 ml 1M zwavelzuur. Het nu ontstane mengsel wordt kwantitatief overgebracht in een 100,0 ml maatkolf, aangevuld met water en gezwenkt.
pipetteer hieruit 3 x 10,00 ml in 3 erlenmeyers.
deze oplossingen, die al zijn aangezuurd door het zwavelzuur, worden getitreerd met een kaliumpermanganaatoplossing met een onbekende concentratie.
dit is een redox reactie.
Opdracht
Geef de redoxreactie die plaatsvindt tijdens de titratie
ga na welke kleuromslag er zal plaatsvinden door de kleuren van de stoffen in de redoxreactie op te zoeken in binas tabel 65B.
bereken de concentratie van de kaliumpermanganaatoplossing.
nou ben ik niet echt goed in scheikunde, dus ik kom hier niet uit... zouden jullie me kunnen helpen?
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Concentratie kaliumpermanganaat
Als wij alles voordoen leer je het nooit dus je moet het eerst zelf proberen.
Als ik je vertel dat de oxidator permanganaat in zuur milieu is en de reductor is Fe2+ moet je nu zelf de beide halfreacties kunnen opschrijven en combineren in één reactie.
Een redoxreactie bestaat uit twee halfreacties die je allebei op kunt zoeken in binas: één voor de oxidator en één voor de reductor.Geef de redoxreactie die plaatsvindt tijdens de titratie
Als ik je vertel dat de oxidator permanganaat in zuur milieu is en de reductor is Fe2+ moet je nu zelf de beide halfreacties kunnen opschrijven en combineren in één reactie.
Dit is alleen te berekenen als de hoeveelheid verbruikte kaliumpermanganaatoplossing bekend is maar dat heb je niet gegeven.bereken de concentratie van de kaliumpermanganaatoplossing.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 3
Re: Concentratie kaliumpermanganaat
oke ik heb nu deze reactie:
RED Fe2+ --> Fe3+ + e- |5x|
OX MnO4- + 8H+ + 5e- --> Mn2+ + 4H2O |1x|
Totaal: 5Fe2+ +MnO4- +8H+ --> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
oh sorry(A) uuh ik heb
1: 7,08 ml
2: 7,08 ml
3: 7,11 ml
gebruikt
RED Fe2+ --> Fe3+ + e- |5x|
OX MnO4- + 8H+ + 5e- --> Mn2+ + 4H2O |1x|
Totaal: 5Fe2+ +MnO4- +8H+ --> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
oh sorry(A) uuh ik heb
1: 7,08 ml
2: 7,08 ml
3: 7,11 ml
gebruikt
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Concentratie kaliumpermanganaat
Nu moet je met molen gaan rekenen.
Je weet hoeveel gram je afgewogen hebt. Hoeveel mol is dat?
En hoeveel mol Fe2+ geeft dat dus na oplossen?
Hoeveel mol Fe2+ zit in de 10 ml die je met permanganaat getitreerd hebt?
Uit de reactievergelijking weet je hoeveel mol permanganaat overeenkomt met hoeveel mol Fe2+.
Dus hoeveel mol permanganaat zat in die gemiddeld 7,09 ml permanganaatoplossing?
Dus wat was de concentratie van die permanganaatoplossing?
Je weet hoeveel gram je afgewogen hebt. Hoeveel mol is dat?
En hoeveel mol Fe2+ geeft dat dus na oplossen?
Hoeveel mol Fe2+ zit in de 10 ml die je met permanganaat getitreerd hebt?
Uit de reactievergelijking weet je hoeveel mol permanganaat overeenkomt met hoeveel mol Fe2+.
Dus hoeveel mol permanganaat zat in die gemiddeld 7,09 ml permanganaatoplossing?
Dus wat was de concentratie van die permanganaatoplossing?
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 3
Re: Concentratie kaliumpermanganaat
FeSO4 heeft molaire massa van 151,9 g/molFred F. schreef:Nu moet je met molen gaan rekenen.
Je weet hoeveel gram je afgewogen hebt. Hoeveel mol is dat?
En hoeveel mol Fe2+ geeft dat dus na oplossen?
Hoeveel mol Fe2+ zit in de 10 ml die je met permanganaat getitreerd hebt?
Uit de reactievergelijking weet je hoeveel mol permanganaat overeenkomt met hoeveel mol Fe2+.
Dus hoeveel mol permanganaat zat in die gemiddeld 7,09 ml permanganaatoplossing?
Dus wat was de concentratie van die permanganaatoplossing?
dus dan heb je 1,9578/151,9 = 0,0012888743 mol
moet je dit dan weer delen door 5? dus dan zou je krijgen... 0,002577749
dus dan heb je dat voor 10,00 ml dus als je 7,09 ml hebt dan is het 0,001827624 mol in die 7,09 ml en dan?
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Concentratie kaliumpermanganaat
Wat heb je afgewogen? een hydraat toch? Dat hydraatwater moet je meenemen in de molmassa berekening.
En je moet rekening houden met de hoeveelheid Fe2+ die je daadwerkelijk getitreerd hebt.
Dat was niet alles maar slechts ééntiende van wat je afgewogen had. Kijk nog maar eens goed naar alle genoemde volumina.
En je moet rekening houden met de hoeveelheid Fe2+ die je daadwerkelijk getitreerd hebt.
Dat was niet alles maar slechts ééntiende van wat je afgewogen had. Kijk nog maar eens goed naar alle genoemde volumina.
Hydrogen economy is a Hype.
- Berichten: 10.561
Re: Concentratie kaliumpermanganaat
Dit is huiswerk en kan daarom beter worden verplaatst.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum