Ik heb nog een klein vraagje over iets dat ik niet goed snap. Als ik redoxvergelijkingen equilibreer met OH- en H+ (voor basisch of zuut milieu) dan merk ik dat ik deze stoffen er meestal in het linkerlid moet toevoegen, en in het rechterlid H2O om te compenseren qua massa.
Waarom is dit?
Moet gewoon toeval zijn.
CrO2- - 3e + 4OH- ===> CrO4 2- + 2H2O
H2O2 + 2e + 2H2O ===> 2H2O + 2OH-
Bij deze snap ik niet hoe OH- er eens voor de pijl en er eens achter de pijl kan gevormd worden?
Er wordt geen OH- voor de pijl gevormd maar verbruikt.
In mijn schooltijd, lang geleden, mochten we geen boeken gebruiken en moesten we alle halfreacties kennen. We leerden de volgende 3 of 4 stappen voor iedere redox halfvergelijking zodat we niet de volledige halfreactie hoefden te herinneren maar alleen de belangrijkste termen:
1) breng O in balans met H2O
2) breng H in balans met H+
3) breng lading in balans met e
4) indien de reactie in basisch milieu plaatsvindt voeg
aan beide zijden OH- toe zodat alle H+ geneutraliseerd is.
Bijvoorbeeld jouw tweede vergelijking: Cr
2O
72- + ................ ==> 2 Cr
3+ + .............
1) Cr
2O
72- + ................ ==> 2 Cr
3+ +
7 H2O
2) Cr
2O
72- +
14 H+ + .... ==> 2 Cr
3+ + 7 H
2O
3) Cr
2O
72- + 14 H
+ +
6 e ==> 2 Cr
3+ + 7 H
2O
Klaar. Als deze reactie in basisch milieu zou zijn (maar dat is het in dit geval niet) dan zou je aan beide zijden 14 OH
- moeten toevoegen om die 14 H
+ te neutraliseren.
Voor jouw eerste vergelijking is de halfreactie: .... OH
- + ......... ---> O
2 + .........
Die kun je nu zelf proberen.
Als het echt niet lukt:
http://en.wikipedia.org/wiki/Table_of_stan...rode_potentialsHydrogen economy is a Hype.
Wat is nu de globale reactie van deze?
.
