Zo doen we het altijd in de klas:
aantal valentie-elektronen= 23+1(want neg lading)=24
lewis-getal=6n+2=6x4+2=26 ==> er is dus 1 dubbele binding of 1 ringsluiting.
_
|F|
_ | _
| F = Be - F|
(--) --
Zoals duidelijk te zien klopt er iets niet aan mijn formule : het ligt volgens mij vooral aan (--) (dit is een elektronenpaar), als dat er bijstaat dan overschrijdt fluor de octetregel, en als het er niet bijstaat dan is die fluor ineens een elektronenpaar kwijtgeraakt? Het zit hem dus in die dubbele binding, die klopt niet, Be: 1s² 2s² , dus het is logisch dat het 4 bindingen aangaat, maar voor fluor is dat helemaal niet logisch: F s² p5.?????
hulp aub
edit: sorry maar ik krijg de formule hier echt niet getypt: dus : Be centraal en dan 2 fluors met een enkele binding en 3 vrije elektronenparen, en 1 fluor met een dubbele binding en dan ofwel 2 ofwel 3 vrije elektronenparen(weet ik dus niet) of juist zonder dub binding
