Klopt het dat vanaf de 3de periode er geen stabiele edelgasconfiguratie meer moet zijn om stabiel te zijn? Bvb PCl5. Hierin zijn er 5 gemeenschappelijke electronenparen. Ik denk dat dit bvb ook het geval is bij de coordinatieverbinding [Ag(NH3)2 +] want hier zijn er uiteindelijk ook maar 2 donoratomen, en volgens mij heeft Ag+ er 4 nodig. Dit vind ik verwarrend, want hoe moet je nu precies weten wanneer er wel 4 gemeenschappelijke electronenparen moeten zijn en wanneer niet??
hopelijk kan iemand mij hiermee helpen !!
groetjes
Laatste berichten
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Stabiele edelgasconfiguratie
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 77
Re: Stabiele edelgasconfiguratie
stabiele edelgasconfiguratie wil zeggen dat er gestreefd wordt naar 8 electronen op de buitenste schil
ik denk dat dat voor elke periode zo geldt ...
ik denk dat dat voor elke periode zo geldt ...
Te weten wat men weet en te weten wat men niet weet, dat is kennis.
-
- Berichten: 10.564
Re: Stabiele edelgasconfiguratie
Het geldt inderdaad niet meer vanaf de derde periode. Elementen als S, P en Cl accepteren vaak meer dan vier bindingen. Elementen uit de tweede periode kunnen dat niet, omdat alleen de 2s en 2p orbitalen kunnen meedoen aan een binding. Elementen uit de derde periode hebben 3s, 3p en 3d orbitalen tot hun beschikking (hoewel bij de atomen de 3d-orbitalen niet gevuld zijn in de grondtoestand) en kunnen daardoor meer bindingen aangaan.
Het door jou genoemde PCl5 is een voorbeeld, maar het SO42- ion ook; de binding tussen S en O houdt het midden tusen een dubbele en een enkelvoudige binding. In totaal zijn er dus in feite 6 bindingen.
Het door jou genoemde PCl5 is een voorbeeld, maar het SO42- ion ook; de binding tussen S en O houdt het midden tusen een dubbele en een enkelvoudige binding. In totaal zijn er dus in feite 6 bindingen.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
