Wetenschapsforum

Hallo,

Ik heb hier vijf stoffen die ik moet ordenen volgens stijgend smeltpunt.

De stoffen zijn: CsBr, NaF, BeO, Al₂O₃ en suiker.

Hoe moet ik hier aan beginnen?

Bijvoorbeeld door via google of in een theorieboek de smeltpunten van elke stof op te zoeken.

Ik denk dat ik de techniek heb gevonden, namelijk sorteren op het aantal resonantie vormen en ion-covalente bindingen.

Dus volgens mij heeft Al₂O₃ de meeste resonantie vormen, dus heeft het het hoogste smeltpunt.

BeO had minder aantal resonantie vormen, dus een lager smeltpunt.

NaF en CsBr hadden geen resonantie vormen, maar aangezien het verschil in EN in NaF groter is dan in CsBr, heeft NaF een hoger smeltpunt.

Ik gok dan dat suiker de laagste heeft.

Dus mijn "rangschikking"van hoogste smeltpunt naar laagste is dan:

Al₂O₃

BeO

NaF

CsBr

suiker

Klopt dit?

Volgens mij zoekt Snelle Herhaling naar een iets wetenschappelijkere manier.

EDIT: Snelle Herhaling was sneller.

PS: Je antwoord is correct (al ben ik niet zeker over de uitwerking).

Bijvoorbeeld door via google of in een theorieboek de smeltpunten van elke stof op te zoeken.

Dit was een gesloten boek examenvraag.

Volgens de engelse wiki is het smeltpunt van BeO een stuk hoger dan van Al2O3.

Je hebt gelijk. Ik keek bij aluminiumoxide per ongeluk naar het kookpunt.

Hoe zou ik de juiste volgorde kunnen bepalen? Zit er een logica achter?

Volgens mij hebben Al₂O₃ en BeO geen resonantiestructuren.

De smeltpunten worden bepaald door de kracht waarmee de ionen elkaar aantrekken. Be²⁺ is het kleinste kation wat je kunt tegenkomen (H⁺ buiten beschouwing gelaten). De afstand tot het O^2-, dat een van de kleinste anionen is, is dus zeer klein, en de aantrekking zal zeer sterk zijn.

Helemaal aan de andere kant van het spectrum heb je CsBr, beide behoorlijk grote ionen, bovendien met een lading van slechts +1 en -1. De aantrekking tussen beide ionen in het rooster is dus veel minder sterk, en dus zal het smeltunt (relatief) laag ligen.

Volgens mij hebben Al₂O₃ en BeO geen resonantiestructuren.

Waarom is er geen resonantie?

Want als ik Al₂O₃ teken, dan heb ik een zuurstof in het midden. Links en rechts ervan de aluminiums gebonden. En op de aluminiums een dubbele binding met een zuurstof.

Dan zou je toch resonantie kunnen hebben?

Of heb ik een verkeerde tekening gemaakt of ergens anders een redeneer fout gemaakt?

Al₂O₃ is een zout, geen molecuul. De binding tussen Al en O is ionisch. Al is aanwezig als Al³⁺ en O als O^2-. Omdat er geen covalente bindingen zijn, zijn er ook geen resonantiestructuren.

Ongeloofelijk!

Ik wist niet dat ion bindingen geen resonantie hadden, bedankt voor die tip.

Ik had ook nog niet door dat het een ion binding was pi.gif

Dit was echt nuttig voor mij.