Hallo
ik vraag me af hoe je de elektronenconfiguratie schrijft van een ion
vb:
Cl-
Li +
Ar 2-
Ag +
Mn 2+
Hg 2+
Pb 4+
Co 2+
ik bedoel bij bijvoorbeeld Mangaan (Mn), staat op de 25e plaats in het PSE, dus hij bezit 25 electronen
maar: Mn 2+, betekent dat dat er nu 27 electronen zijn, dus 2 electronen 'teveel', of wordt dat 23 electronen?
graag hulp!
grtjes elena
Laatste berichten
-
20:37
Casus uit de praktijk: positief test THC 9
-
19:47
vB 9
-
18:56
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 2
-
15:02
Interpretatie reactie-energie 2
-
21:45
Vreemde stank in huis 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Elektronenconfiguratie van een ion
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 77
Elektronenconfiguratie van een ion
Te weten wat men weet en te weten wat men niet weet, dat is kennis.
-
- Berichten: 343
Re: Elektronenconfiguratie van een ion
Als er een - staat zijn er "te veel" elektronen (meer elektronen dan het atoom in de grondtoestand, vb. Cl- heeft er dan 18 ipv 17) en als er een + staat zijn er "te weinig" elektronen (minder elektronen dan het atoom in de grondtoestand, vb. Na+ heeft er dan 10 ipv 11).
Laat je PC rekenen als hij toch niets te doen heeft, en help de mensheid een handje: ga naar ons subforum Distributed Computing en doe mee met 1 van de BOINC-projecten!!!
"Anyone who is not shocked by quantum theory has not understood it." (N. Bohr)
"Anyone who is not shocked by quantum theory has not understood it." (N. Bohr)
-
- Berichten: 10.561
Re: Elektronenconfiguratie van een ion
Het teken geeft de lading van het deeltje aan. Een positieve lading betekent een tekort aan electronen, in dit geval zijn er dus 23.
edit: Mendelevium was me net voor
edit: Mendelevium was me net voor
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 77
Re: Elektronenconfiguratie van een ion
aha deze uitleg had ik precies nodig !
bedankt !!
maar nog even een testje voor mezelf
vb:
Be 2+ (normaal 4 electronen, nu dus 2) geeft een configuatie van 1s2
Na+ wordt dan 1s2 2s2 2p6
Mn 3+ wordt 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
P 3- wordt 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
klopt dit een beetje?
bedankt !!
maar nog even een testje voor mezelf
vb:
Be 2+ (normaal 4 electronen, nu dus 2) geeft een configuatie van 1s2
Na+ wordt dan 1s2 2s2 2p6
Mn 3+ wordt 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
P 3- wordt 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
klopt dit een beetje?
Te weten wat men weet en te weten wat men niet weet, dat is kennis.
-
- Berichten: 77
Re: Elektronenconfiguratie van een ion
is er niemand die weet of de oplossing juist is??Elena schreef:aha deze uitleg had ik precies nodig !
bedankt !!
maar nog even een testje voor mezelf
vb:
Be 2+ (normaal 4 electronen, nu dus 2) geeft een configuatie van 1s2
Na+ wordt dan 1s2 2s2 2p6
Mn 3+ wordt 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
P 3- wordt 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
klopt dit een beetje?
Te weten wat men weet en te weten wat men niet weet, dat is kennis.
-
- Berichten: 8.614
Re: Elektronenconfiguratie van een ion
Je antwoorden zijn correct, maar zou je in de toekomst alsjeblieft niet meer willen bumpen (= het weer onder de aandacht brengen van een topic met een inhoudsloze post)? Dat is namelijk tegen onze regels.
Geloof niet alles wat je leest.
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
-
- Berichten: 77
Re: Elektronenconfiguratie van een ion
oke dat is goed
het spijt me!
bedankt !!
grtjes elena
het spijt me!
bedankt !!
grtjes elena
Te weten wat men weet en te weten wat men niet weet, dat is kennis.
-
- Berichten: 288
Re: Elektronenconfiguratie van een ion
Mn 3+ wordt 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Dit is niet juist
de elektronen configuratie van Mn is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Bij het vormen van het ion zijn het de elektronen die het verst van de kern verwijderd zijn die eerst worden verwijderd dus hier niveau 4
Mn 2+ wordt dan 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5 of 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
Mn 3+ wordt dan 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d4 of 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4
de andere elektronenconf zijn wel juist: het gaat immers om elementen van de a-groepen: daar zijn de elektronen die het verst van de kern zitten de laatst opgevulde wat bij b-elementen zoals Mn niet het geval is
Dit is niet juist
de elektronen configuratie van Mn is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Bij het vormen van het ion zijn het de elektronen die het verst van de kern verwijderd zijn die eerst worden verwijderd dus hier niveau 4
Mn 2+ wordt dan 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5 of 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
Mn 3+ wordt dan 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d4 of 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4
de andere elektronenconf zijn wel juist: het gaat immers om elementen van de a-groepen: daar zijn de elektronen die het verst van de kern zitten de laatst opgevulde wat bij b-elementen zoals Mn niet het geval is
-
- Berichten: 2
Re: Elektronenconfiguratie van een ion
Geachte mensen ik heb ook een probleem over inversie namelijk:
F+2 :1s² 2s² 3p6 3s² 3p6 4s² 3d4
hoe teken ik het spinschema? en is deze configuratie juist?
Alvast bedankt
F+2 :1s² 2s² 3p6 3s² 3p6 4s² 3d4
hoe teken ik het spinschema? en is deze configuratie juist?
Alvast bedankt
-
- Berichten: 288
Re: Elektronenconfiguratie van een ion
In sommige gevallen kan een lagere energie worden verkregen door het vormen van een half-gevulde of volledig gevulde d-schil door een elektron uit de s-schil op te offeren. Deze gevulde of halfgevulde d- subschil levert in totaal een gunstigere energie op dan wanneer de orbitalen gevuld zouden worden in de verwachtte volgorde.
Bij de b- groepen vertonen veel elementen in de grondtoestand inversie vb
Cr (Z= 24) 4s1 3d5 i.p.v. 4s2 3d4 (reden halfvolle d- orbitale is extra stabiel)
Cu (Z= 29) 4s1 3d10 i.p.v. 4s2 3d9 (reden volle d- orbitale is extra stabiel)
Ag (Z= 47) 5s1 4d10 (reden volle d- orbitale is extra stabiel)
Dit zijn wel configuraties van atomen in de grondtoestand.
Het vb dat jij aanhaalt is geen inversie. Het is gewoon de configuratie van een ion. Ik denk dat het ook Fe 2+ (ijzer) is en niet F 2+ (fluor).
Fe vertoont geen inversie: de configuratie van Fe:1s² 2s² 3p6 3s² 3p6 4s² 3d6
Fe+2 :1s² 2s² 3p6 3s² 3p6 4s0 3d6
Bij het vormen van het ion zijn het de elektronen die het verst van de kern verwijderd zijn die eerst worden verwijderd dus hier niveau 4
Bij de b- groepen vertonen veel elementen in de grondtoestand inversie vb
Cr (Z= 24) 4s1 3d5 i.p.v. 4s2 3d4 (reden halfvolle d- orbitale is extra stabiel)
Cu (Z= 29) 4s1 3d10 i.p.v. 4s2 3d9 (reden volle d- orbitale is extra stabiel)
Ag (Z= 47) 5s1 4d10 (reden volle d- orbitale is extra stabiel)
Dit zijn wel configuraties van atomen in de grondtoestand.
Het vb dat jij aanhaalt is geen inversie. Het is gewoon de configuratie van een ion. Ik denk dat het ook Fe 2+ (ijzer) is en niet F 2+ (fluor).
Fe vertoont geen inversie: de configuratie van Fe:1s² 2s² 3p6 3s² 3p6 4s² 3d6
Fe+2 :1s² 2s² 3p6 3s² 3p6 4s0 3d6
Bij het vormen van het ion zijn het de elektronen die het verst van de kern verwijderd zijn die eerst worden verwijderd dus hier niveau 4
