Wetenschapsforum

Hoi,

Stel je hebt H202 ( in een mondspoel medicijn), en je moet bijv. het massapercentage gaan uitrekenen.

Je moet als eerste het mondpsoel medicijn oplossen in warm water zodat het oplost. (warm water omdat het dan beter oplost nietwaar?)

H202 kan dan niet met H20 gaan reageren omdat H202 als oxidator niet sterk genoeg is en het is nóg niet zuur dus de bovenste H202 (redox - reacties) H202 + 2H+ +2e etc. kan niet verlopen.

Vervolgens zuren we de oplossing aan, omdat we MNo4- willen toevoegen om te bepalen hoeveel H202 er aanwezig is (en dus reageert met Mno4-)

Mno4- reageert alleen in zuur milieu, dus voeg je H2SO4 toe, (bijv 0,1 molair) 10 ml

dan wordt de oplossing zuur, dan voeg je MNo4- toe

-->

reductor : H202 --> O2 + 2H+ + 2 e

oxidator : Mno4- + 8H* + 5 e --> Mn 2+ + 4 H20

5H202 + 2Mno4- + 16 H+ --> 5 O2 + 10 H+ + 2 MN2+ + 8 H20

vervolgens vallen nog 10 H+ aan rechte kant weg blijven aan linkse kant 6 H+ over...

je weet dan natuurlijk de molaraitei van bijv. Kmno4 en hoeveel je hebt toegevoegd,

dan kun je uitrekenen hoeveel H202 je hebt toevoegd en dan omrekenen naar gram.

(totale massa medicijn is bekend) dan is massapercentage te berekenen

mijn vraag is eigenlijk, is dit een goede manier op dit practicum uit te voeren,

en als ik het zuur ga toevoegen, gaat H202 +2 H+ + 2e --> 2 H20 dan niet reageren met H20 als redcutor?

Alvast heel erg bedankt hoor!