Dag, ik zit vast en weet niet welke formule te gebruiken.
Ik krijg gegeven dat de dampdruk van water bij 28,0°C gelijk is aan 28,35 Torr.
De opdracht luidt: Bereken de dampdruk, bij dezelfde temperatuur, van een suikeroplossing die 68,01 g suiker C12H22O11 en 1000,0 g water bevat.
Ik dacht aan de vergelijking van Antoine, maar kan daar niets mee doen.
Wij geeft mij een tip of een verwijzing naar de oplossing van een gelijkaardige oefening!
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[Scheikunde] Dampdruk
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
-
- Berichten: 108
Re: [Scheikunde] Dampdruk
De wet van Raoult werd totaal niet behandeld in onze cursus.
Alleen de wet van Hess. maar ik weet niet hoe je deze kunt gebruiken voor het bovenstaande probleem op te lossen.
Ik begrijp er niets meer van!
Als ik het deeltje van de wet van Raoult goed begrijp dan voer ik het volgende stappenplan uit:
1. bereken ik de molaire fractie van de suikeroplossing
2. de dampdruk van water ken ik (is gegeven)
en dan?
m = 68,01 g /1 kg water
de molmassa van suiker is ? 342,29 g/mol
Alleen de wet van Hess. maar ik weet niet hoe je deze kunt gebruiken voor het bovenstaande probleem op te lossen.
Ik begrijp er niets meer van!
Als ik het deeltje van de wet van Raoult goed begrijp dan voer ik het volgende stappenplan uit:
1. bereken ik de molaire fractie van de suikeroplossing
2. de dampdruk van water ken ik (is gegeven)
en dan?
m = 68,01 g /1 kg water
de molmassa van suiker is ? 342,29 g/mol
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: [Scheikunde] Dampdruk
Het gaat erom wat de molfractie van H2O in de gegeven suikeroplossing is:
xi = molen H2O / (molen H2O + molen suiker).
xi = molen H2O / (molen H2O + molen suiker).
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 108
Re: [Scheikunde] Dampdruk
In C12H22O11
zitten 11 watermoleculen dus 11*(2*1,01+15,999) = 198,209
12 C dus 12*12,01 = 144,12
we hebben maar 68,01 gram suiker per 1 kg water dus 144,12/68,01 = 2,11910013
dus de fractie wordt 198,209/(198,209+2,11910013) = 0,989421853
Is dit correct?
zitten 11 watermoleculen dus 11*(2*1,01+15,999) = 198,209
12 C dus 12*12,01 = 144,12
we hebben maar 68,01 gram suiker per 1 kg water dus 144,12/68,01 = 2,11910013
dus de fractie wordt 198,209/(198,209+2,11910013) = 0,989421853
Is dit correct?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: [Scheikunde] Dampdruk
Nee,
1000 gram oplossing bevat 68,01 gram C12H22O11 en 931,99 gram H2O
De molmassa van C12H22O11 is 342.29 en die van H2O = 18.01 dus je kunt berekenen hoeveel molen van beiden, hoeveel totaal dus ook, en daarna wat de molfractie van water in deze oplossing is.
1000 gram oplossing bevat 68,01 gram C12H22O11 en 931,99 gram H2O
De molmassa van C12H22O11 is 342.29 en die van H2O = 18.01 dus je kunt berekenen hoeveel molen van beiden, hoeveel totaal dus ook, en daarna wat de molfractie van water in deze oplossing is.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 108
Re: [Scheikunde] Dampdruk
Ik herbegin:
1. molmassa's berekenen:
molmassa H2O= 2*1,01 + 15,999= 18,019 g/mol
molmassa C12H22O11= 12*12,01 + 22*1,01 + 11*15,999=342,329 g/mol
2. 1 kg oplossing bestaat uit 68,01 g C12H22O11 en (1000-68,01)=931,99 g water
3. aantal mol C12H22O11= 68,01/342,329= 0,198668532 mol
aantal mol H2O= 931,99/18,09= 51,5196241 mol
4. molfractie C12H22O11= 0,198668532/(51,5196241+0,198668532)=0,00384135906
molfractie H2O= 51,5196241/(51,5196241+0,198668532)=0,996158641
5. druk = 28,35 Torr * 0,996158641+28,35 Torr *0,00384135906= mijn resultaat moet 28,25 zijn maar dit klopt niet wat heb ik fout gedaan?
1. molmassa's berekenen:
molmassa H2O= 2*1,01 + 15,999= 18,019 g/mol
molmassa C12H22O11= 12*12,01 + 22*1,01 + 11*15,999=342,329 g/mol
2. 1 kg oplossing bestaat uit 68,01 g C12H22O11 en (1000-68,01)=931,99 g water
3. aantal mol C12H22O11= 68,01/342,329= 0,198668532 mol
aantal mol H2O= 931,99/18,09= 51,5196241 mol
4. molfractie C12H22O11= 0,198668532/(51,5196241+0,198668532)=0,00384135906
molfractie H2O= 51,5196241/(51,5196241+0,198668532)=0,996158641
5. druk = 28,35 Torr * 0,996158641+28,35 Torr *0,00384135906= mijn resultaat moet 28,25 zijn maar dit klopt niet wat heb ik fout gedaan?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: [Scheikunde] Dampdruk
Dampdruk van zuivere suiker is (vrijwel) 0 dus moet je de molfractie van de opgeloste suiker daarmee verminigvuldigen.verbeteringen in rood schreef:3. aantal mol C12H22O11= 68,01/342,329= 0,198668532 mol
aantal mol H2O= 931,99/18,019= 51.72 mol
4. molfractie C12H22O11=0,198668532/(51,72+0,198668532)= 0,0038
molfractie H2O= 51,72/(51,72+0,198668532)= 0.9962
5. dampdruk = 28,35 Torr * 0,9962 + 0 Torr *0,0038 = 28,24
Hydrogen economy is a Hype.
