Hallo!
Ik heb een vraag! Heeft iemand misschien toevallig een bestandje op de computer staan met alle regeltjes die ik kan toepassen op de reactievergelijkingen van zuur-base reacties? Ik heb namelijk een aantal onduidelijkheden:
- wanneer moet je het aantal H3O plussen aanpassen op de lading van andere zuren en/of basen? -> hoe weet ik hoeveel H plussen er worden afgestaan?
- verschuift het evenwicht altijd naar de zwakkere kant?
Alvast bedankt!
Groeten, Anouk
Laatste berichten
-
10:25
Herleiden afmetingen vanaf een foto 1
-
07:53
Rotatie van het heelal 25
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
zuur-base reacties
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 704
Re: zuur-base reacties
let dan wel op dat bij meerwaardige zuren soms niet een algehele ionisatie optreedt. Soms kan een tussenstap een te lage Kz-waarde hebben en treedt dus geen volledige ionisatie op.
bijvoorbeeld zal HPO4(-) niet met F- reageren tot PO4(3-) en HF, omdat HPO4(-) te zwak is. De reactie verloopt dus niet geheel tot PO4(3-).
bijvoorbeeld zal HPO4(-) niet met F- reageren tot PO4(3-) en HF, omdat HPO4(-) te zwak is. De reactie verloopt dus niet geheel tot PO4(3-).
Re: zuur-base reacties
Het is niet erg zinvol om in reactievergelijkingen het waterstofion H+ als het gehydrateerde ion (H3O)+ te schrijven. Het waterstof ion hoort niet bij een bepaald watermolecule en wordt heel snel weer doorgegeven aan een ander watermolecule. De naam hydronium ion voor (H3O)+ is dan ook geheel in onbruik geraakt.
Een meerbasisch zuur als fosforzuur H3PO4 heeft drie dissociatiestappen.
Hoeveel daarvan worden gerealiseerd hang af van de pH van de oplossing.
Fosforzuur in water is nogal sterk zuur en dan wordt er maar een H+ ion afgesplitst volgens de vergelijking H3PO4 geeft H+ + (H2PO4)-
Als we dit zuur gaan titreren met een NaOH oplossing en de pH gaan verhogen gaat ook het tweede H+ ion er af. De derde H+ gaat er pas af als je de pH heel hoog maakt; minstens 10 a 11.
Je kunt ook zeggen dat fosforzuur een vrij sterkzuur is door zijn eerste
dissociatiestap. Als je kijkt naar de tweede en derde dissociatiestap is het respectievelijk een zwak en een zeer zwak zuur. De sterkten van zwakke zuren kun je weer met elkaar vergelijken door middel van de dissociatieconstanten. In sommige scheikundeleerboeken vind je daar wel gegevens over.
Een meerbasisch zuur als fosforzuur H3PO4 heeft drie dissociatiestappen.
Hoeveel daarvan worden gerealiseerd hang af van de pH van de oplossing.
Fosforzuur in water is nogal sterk zuur en dan wordt er maar een H+ ion afgesplitst volgens de vergelijking H3PO4 geeft H+ + (H2PO4)-
Als we dit zuur gaan titreren met een NaOH oplossing en de pH gaan verhogen gaat ook het tweede H+ ion er af. De derde H+ gaat er pas af als je de pH heel hoog maakt; minstens 10 a 11.
Je kunt ook zeggen dat fosforzuur een vrij sterkzuur is door zijn eerste
dissociatiestap. Als je kijkt naar de tweede en derde dissociatiestap is het respectievelijk een zwak en een zeer zwak zuur. De sterkten van zwakke zuren kun je weer met elkaar vergelijken door middel van de dissociatieconstanten. In sommige scheikundeleerboeken vind je daar wel gegevens over.
